北京高二化学会考复习—金属及其化合物资料.ppt

二、铝的性质 （三）、铝的重要化合物——氧化铝 1、物理性质： 一种白色固体，不溶于水，熔点很高。 2、化学性质： （1）不与水反应 （2）与强酸反应：（Al2O3表现了碱性氧化物的性质） Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ===2Al3+ + 3H2O （3）与强碱反应： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O 铝盐  Al2(SO4)3 * a 知道常见的合金材料及其应用 b 了解铁的化合物和亚铁化合物的相互转变 b 了解铁的主要化学性质(与非金属、水、酸、盐的反应) b 了解氧化铝和氢氧化铝的两性 b 了解铝的主要化学性质(与氧气、强酸、强碱的反应) b 知道碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质(与强酸的反应，加热分解反应) b 知道钠的物理性质；了解钠的主要化学性质(与氧气、水的反应) 金 属 认知 层次 会考内容标准 主 题 （一）钠的物理性质 银白色固体，质地比较软，可用小刀切割， 密度比水小、比煤油大，导电导热性好 （二）钠的化学性质 易失电子，化学性质活泼 → 1.与非金属反应:(如氧气、氯气、等) ⑴与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 △ （淡黄色） （2）与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 一、钠的性质 ①钠的取用-镊子（不能用手接触） ②煤油要用滤纸擦干 ③切割在滤纸或玻璃片上进行 2、与水反应 浮 熔 游 响 红 [实验现象] 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑ 实质：与水电离出的少量H+反应 3.与盐酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应 （二）钠的化学性质 （三）钠的存在、保存 存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。 食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封 钠着火：干燥的沙土灭火 4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液 现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先 盐酸 CO2 与H2O反应 稳定性 是否碱性氧化物 化合价 颜色及状态 名称 氧化钠 过氧化钠 白色固体 淡黄色固体 +1 -2 Na2O +1 -1 Na2O2 不稳定 较稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 是 2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 否 （四）钠的重要化合物——1、钠的氧化物 与碱反应 与酸反应 热稳定性 与酚酞作用 水溶性 色态 俗名 NaHCO3 Na2CO3 物质 小苏打 纯碱、苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶 溶液变红，显碱性 稳定，加热不分解 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 易溶 Na2CO3NaHCO3 溶液变红，显碱性 不稳定，加热分解 Na2CO3=不反应 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 反应速率：Na2CO3NaHCO3 Na2CO3+NaOH 不反应 NaOH Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+ NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+ Na2CO3 （四）钠的重要化合物 —— 2、钠盐 钠及其重要化合物 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 ⑤ ① ② ③ ④ ⑥ ⑥ ①2 Na + O2 = Na2O2 ②2 Na + 2H2O = 2 NaOH + H2↑ ③ 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O