原子核外电子排布周期性.ppt

类别 周期序数 起止元素 所含 元素种数 电子层数 2.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 例1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 例2、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的电子排布式、元素名称、元素符号和原子序数。 钠原子与氯原子结合生成的是 化合物。 氢原子与氯原子结合生成的是 化合物。 1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你能得到哪些信息？ 1、比较下列各组元素电负性的大小。 Al、Si、P ； F、Cl、Se ； Na、K、Cs 。 2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是 思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？ 元素第一电离能 原子失去一个电子形成+1价 阳离子所需 能量。符号 单位：_______ 反馈练习 B 4、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度 D 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键 C.金属键 B 反馈练习 反馈练习 5、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 ，A、B、C三种元素电负性的大小顺序为 。 　 　　　　　 D＞C＞A＞B C＞B＞A 元素的外围电子构型与其在周期表中的位置的关系 外围电子构型中无d电子的为 元素，分布在 区、 区；若有d电子的则为过渡元素，包括 族、 族，分布在 区、 区 最外层电子数≥3的元素在 区 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。 1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？ 思考： 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。 1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 课堂小结: 1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 周期序数=能层数 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。 一、原子结构与元素周期表 f区 ds区 d区 p区 s区 化学性质 外围电子排布 包括元素 ⅠA、ⅡA族 ⅢA～ⅦA族 ⅢB～Ⅷ族 ⅠB、ⅡB族 镧系和锕系 ns1、ns2 ns2np1～6 (n－1)d1～9ns1～2 (n－1)d10ns1～2 （n－2）f 0～14ns2 各区元素特点 活泼金属 大多为非金属 过渡元素 过渡元素 小结 S区 ds区