原子核外电子排布.pptx

原子核外电子排布 氢原子的线状光谱量子力学模型 学习目标：1.通过阅读课本，能描述原子核外电子运动状态、能级分布和排布原则。2.通过练习，能用不同方法表示1-36号元素基态原子核外电子排布。3.通过本节课学习，感受化学学科奥秘，树立探索未知、崇尚真理的科学态度。 一、量子力学对原子核外电子运动状态的描述1．能层（也称电子层） 2．能级（也称电子亚层）：同一电子层中，按能量是否相同，划分为不同能级。 第1电子层(n=1，K 层)有1个能级：1s；第2电子层(n=2，L 层)有2个能级：2s、2p；第3电子层(n=3，M层)有3个能级：3s、3p、3d；第4电子层(n=4，N层)有4个能级：4s、4p、4d、4f …… 一、量子力学对原子核外电子运动状态的描述3．原子轨道：同一能级，能量相同，伸展方向不同ns：球形，具有球对称性，只有1个伸展方向np：哑铃形 。有3个伸展方向，分别沿x、y、z方向， 且分别相对于x、y、z轴对称4．自旋运动： 处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有两种，分别用符号“↑”和“↓”表示 二、基态原子的核外电子排布原则1.能量最低原则2.泡利不相容原理3.洪特规则同一轨道，方向相反优先不同轨道，方向相同 三、电子排布的表示方法1.核外电子排布式书写思路：注意：洪特规则补充规则： 能量相同的原子轨道 全满 、半满、 全空 状态时，体系能量最低，原子较稳定。（前36号元素仅Cr，Cu特殊）2.轨道表示式（即电子排布图）书写思路：先写电子排布式，再依据泡利不相容和洪特规则画出轨道，填上电子。 ①快速定序数（前36号元素） ②按电子层（n=1、2、3、4等）顺序写出各 电子层能级 ③根据排布原则填充电子（能量低到高）例： 12Mg，19K，21Sc，24Cr 课堂小结：一、量子力学对原子核外电子运动状态的描述二、原子核外电子排布核外电子排布三原则核外电子排布表示能量最低原理泡利不相容原理洪特规则 +补充规则电子排布式轨道表示式自旋方向 谢谢！