教学设计原子核外电子排布.pdf
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课题2原子的结构
第2原子核外电子的排布
【三维目标】
知识与技能：(1)了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子
结构示意图表示上述元素的核外电排布。
(2)认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、
化合价、原子半径的周期性变化。
(3)了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其
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原子核外电子的排布教学设计.docx
原子核外电子的排布教学设计
?一、教学目标
1.知识与技能目标
-了解原子核外电子的排布规律，能画出1-18号元素的原子结构示意图。
-理解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。
2.过程与方法目标
-通过阅读、讨论、交流等活动，培养学生自主学习和合作探究的能力。
-运用图表、模型等直观手段，帮助学生理解抽象的电子排布知识，提高学生的观察、分析和归纳能力。
3.情感态度与价值观目标
-培养学生严谨的科学态度和探索精神，体会微观世界的奥秘。
-认识到物质的结构决定性质，性质反映结构，建立结构决定性质的化学学科思想。
二、教学重难点
1.教学重点
-原子核外电子的排布规律。
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1.2.1 原子核外电子排布 教学设计（2）.doc
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【教材分析】
以周期表的横向结构为线索，先介绍原子核外电子排布，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，以第三周期元素为代表，归纳出元素周期律。元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识，同时也会以此理论来指导后续学习，所以学好元素周期律是十分重要的。
根据教材的安排以及高一学生的实际情况，关于原子核外电子的排布，只要求学生熟悉1～20号元素原子核外电子的排布，并会应用即可，所以第一课时利用阅读和推理，掌握对原子核外电子的排布
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原子核外电子排布教学设计及反思.docx
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原子核外电子排布教学设计及反思
一、教学目标与重难点
(1)教学目标方面，首先要求学生掌握原子核外电子排布的基本原理和规律，理解电子在不同能级和亚能级上的分布情况。其次，培养学生运用电子排布规则预测元素性质的能力，以及分析物质结构对化学性质的影响。此外，通过本节课的学习，期望学生能够提高逻辑推理能力和科学探究精神。
(2)教学重难点方面，重点是理解电子排布规则，包括能级、亚能级、轨道、电子自旋等概念，以及电子在轨道上的排布顺序。难点在于如何运用这些规则来预测电子排布图，并分析元素的性质。此外，对于较复杂的元素，如何判断其电子排布的稳定性也是一个难点。
(3)在教学过程中，需要引
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1.2.1 原子核外电子排布 教学设计（1）.doc
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第一章 物质结构 元素周期律
1.2.1 原子核外电子排布
原子核外电子的排布处在化学必修2专题一第一单元第一课 时，是学生在初中和必修1接触了原子结构，对原子组成、原子核外电子分层排布、离子的形成有了一些感性认识基础上加以学习、前面所学的内容不深，缺少系统，本节将深入学习有关知识，做系统学习，本节课原子核外电子的排布将为学习元素周期律、微粒间的相互作用力打好基础，在本单元起总领作用。
教学目标：
知识与技能：
了解原子核外电子排布的基本规律，能用原子结构示意 图表示 1～18 号元素原子的核外电子排布。
过程与方法：
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原子核外电子排布.pptx
原子核外电子的排布;学习目标：
1、理解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。
2、掌握核外电子排布的初步规律,并能据此规律画出常见原子的结构示意图。
重点：
核外电子的排布规律,画常见原子的结构示意图。
难点：核外电子的分层排布。;知识回顾：;知识回顾：;;——形象表示的方法;知识回顾：;具有相同的质子数的同一类原子，总称“元素”；
具有一定质子数和一定中子数的一种原子，称为一种“核素”；
把质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素，互称为“同位素”。;一、原子核外电子运动特征;电子云;一、原子核外电子的运动特征;;;稀有气体元素原子电子层排布
;二、原子核外电子的排布规律
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《原子核外电子的排布》.ppt
课题2 原子的结构 思考：电子是不是像行星一样绕着原子核有轨道地运动呢？ 动画演示 完成课堂练习2、3 完成课堂练习5、6 感谢倾听 原子核外电子的排布 东莞市可园中学 倪锐添 第二课时 原子核外电子的排布 东莞市可园中学 倪锐添 【温习旧知】 1.原子是由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成；构成原子核的粒子有 和 ，其中带正电的是 ，不带电的是 。 2.在原子中，由于原子核所带的 （即核电荷数）等于 ，但电性相反，相互
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原子核外电子层排布.ppt
速度非常快，接近光速电子云：原子核外电子的运动特征速度：12345意义：用来表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型没有固定的轨迹电子云密度大的地方表示电子出现的几率大一：原子核外电子的排布2：核外电子的排布规律①：电子层的划分电子层（用n表示）123456电子层的符号离核距离能量高低KLMNOP原子核近远低高123456……KLMNOP……核电荷数元素名称元素符号2氦He10氖Ne2818氩Ar2836氪Kr28854氙Xe281818886氡Rn2818188各电子层的电子数KLMNOP1234562n2各电子层最多容纳的电子数是个（表示电子层）最外层电子数不超过个（K层是最外层时
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原子核外电子排布.pptx
原子核外电子排布
氢原子的线状光谱量子力学模型
学习目标：1.通过阅读课本，能描述原子核外电子运动状态、能级分布和排布原则。2.通过练习，能用不同方法表示1-36号元素基态原子核外电子排布。3.通过本节课学习，感受化学学科奥秘，树立探索未知、崇尚真理的科学态度。
一、量子力学对原子核外电子运动状态的描述1．能层（也称电子层） 2．能级（也称电子亚层）：同一电子层中，按能量是否相同，划分为不同能级。 第1电子层(n=1，K 层)有1个能级：1s；第2电子层(n=2，L 层)有2个能级：2s、2p；第3电子层(n=3，M层)有3个能级：3s、3p、3d；第4电子层(n=4，N层
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原子核外电子的排布.pdf
小结
工程化学工程化学
Engineering Chemistry
物质结构基础物质结构基础
原子核外电子的排布原子核外电子的排布原子核外电子的排布原子核外电子的排布
主讲人主讲人：：闫鹏闫鹏
目录 CONTENTS
多电子原子轨道能级
基态原子的核外电子分布规则基态原子的核外电子分布规则
原子核外电子的排布
从能级近似图可见从能
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《核外电子排布》教学设计.docx
《核外电子排布》教学设计 《核外电子排布》教学设计 新吴学校何开锋 [教学目标] 1、知识与技能目标 （1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布 （2）了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。 2、过程与方法目标 培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 [教学重、难点] 构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解
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多电子原子核外电子排布.pdf
多电子原子
核外电子排布
思考
多电子原子的轨道能级高低顺序有何
规律？
多电子原子的核外电子排布遵循哪些
原则？
氮原子的三个p电子在三个能量相同
的
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多电子原子的能级与核外电子排布.ppt
1.2 原子核外电子的排布和元素周期律 1.2.1 多电子原子中轨道的能级 1.2.2 核外电子排布的规则与核外电子构型 能量最低原理 Pauli(泡利）不相容原理 Hund(洪特)规则 1.2.3 原子结构与元素周期表的关系 1.2.4 元素性质变化的周期性 徐光宪院士于1956年提出了经验公式，能基本上反映鲍林能级图。 思考题 Li Be B C N O F Ne I2 1475 421 581 564 684 812 808 949 从左到右，总的趋势是逐渐增大，但
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助学稿—原子核外电子排布.doc
人类对原子结构的认识
班级 姓名
目的：了解人类对于原子结构的探索；了解原子结构和原子组成的符号；了解相对原子质量，初步认知质量数、核素、同位素；掌握原子结构示意图的意义和作图，理解元素符号四角含义；能区分不同原子、不同元素等。
第一部分 知识热身
1、能反映氧气化学性质的最小粒子是(???????)?
A．氧原子???????B．氧分子???????C．氧元素?????D．两个氧原子
2、兵团农科院葡萄基地培育的“无核”紫葡萄中，含有丰富的白藜芦醇(C14H12O3)，它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。下列有关白
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原子核外电子排布周期性.doc
课 题原子核外电子排布的周期性备课时间 2015年 月 日上课时间 2015 年 月 日主备田立国审核欧立国教
学
目
标知识技能 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。
2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
过程与方法 讲练结合情感价值 体会科学家探索的过程教学重点 熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。教学难点能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
教学步骤：
教学手段、方法【课前导入】：回顾一下我们之
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3原子核外电子的排布规律.pptx
10.4.2 原子核外电子的排布规则
1.三条基本原则
② 泡利（Pauli）不相容原理
在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子存在，每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
① 能量最低原理
核外电子总是尽先分布在能量较低的轨道，以使基态原子处于能量最低的稳定状态。
③洪特规则
原子在同一亚层的等价轨道上分布电子时，将尽可能单独分布在不同的轨道，且自旋方向相同（自旋平行）。这样的分布原子能量较低，较稳定。
如7N 原子：
1S 2S 2P
为便于