原子核外电子排布的周期性.pptx

专题二 原子结构与元素的性质第二单元 元素性质的递变规律 原子核外电子排布的周期性价电子：（外围电子） 原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。 一、核外电子排布与元素周期律1、什么是元素周期律？2、已知的元素周期律?元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，称为元素周期律。元素的主要化合价原子半径金属性(失电子能力)非金属性(得电子能力)3、元素性质周期性变化的根本原因是什么？【小结】+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布最高正价最低负价化合价变化规律金属性和非金属性变化规律原子半径的变化规律ns1ns2ns2np1ns2np3ns2np4ns2np2ns2np5最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1同周期从左向右 金属性减弱 非金属性增强同周期从左到右 原子半径逐渐减小元素金属性与非金属性的周期性变化①Na、Mg、Al 金属性强弱的比较Na＞Mg＞AlNaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na ＞ Mg ＞ Al元素金属性与非金属性的周期性变化②Si、P、S、Cl、非金属性强弱的比较Cl＞S＞P＞SiHClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3Cl＞S＞P＞Si一、核外电子排布与元素周期律1、什么是元素周期律？2、已知的元素周期律?元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，称为元素周期律。元素的主要化合价原子半径金属性(失电子能力)非金属性(得电子能力)3、元素性质周期性变化的根本原因是什么？原子核外电子排布的周期性变化所有元素都编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系是怎样？写出下列原子的外围电子排布式:H Li Na K Rb Cs He Ne Ar Kr Xe Rn【交流与讨论】（1）同一周期元素原子的外围电子排布呈现怎样的变化规律？ 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。（2）同一主族元素原子的外围电子排布呈现怎样的变化规律？同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。第四周期过渡元素核外电子排布原子序数21222324252627282930符号ScTiVCrMnFeCoNiCuZn电子层MN外围电子910111313141516181822212222123d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素周期 第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素（横向） 短周期 长周期不完全周期第7周期：原子核外电子层数 = 元素所在的周期序数主族：共七个主族（第1~2两列，第13~17五列） 族（纵向）副族：共七个副族（第3~7五列，第11~12两列）第VIII 族：包含三列（第8、9、10三列） 零族：稀有气体元素（第18列）主族元素：原子的价电子数 = 最外层电子数=族序数副族元素：原子的价电子数 =(n-1)d+ns的电子数=族序数原子的价电子数的尾数=ⅠB、ⅡB族序数元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表划分成不同的区吗?元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表划分成不同的区吗?ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0ⅠAⅡA 1BeB 2 Al Si 3GeAs 4 Sb Te 5 Po At 6 7非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强金属性逐渐增强 金属性逐渐增强元素周期律的具体表现形式类别 周期序数 起止元素 所含 元素种数 电子层数 1H——He 2 1短周期2Li——Ne 8 2Na——Ar 8 334K——Kr 18 45Rb——Xe 18 5长周期Cs——Rn 32 66不完全周期7Fr——112号 26 7二、核外电子排布与元素周期表2s12s22p683s13s23p684s14s24p685s15s25p688元素周期表的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不一样多，为什么？周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子数ⅠA族0族1 21s11s2 223456881818326s16s26p6第四周期过渡元素核外电子排布原子序数21222324252627282930符号