2013年高考化学二轮复习考点研习课件：1_2_1物质结构元素周期律.ppt

专题二 化学反应原理、化学基本理论 ;1．热点预测：分析近两年新课标地区的高考卷不难看到新课程高考的核心命题点主要集中在以下5个方面：能否做到“心中有表”，快速推断元素的位置和性质；是否掌握化学平衡的定义，能将化学反应速率、平衡移动、特别是平衡常数、熟练应用于图象题和计算题之中；在离子浓度大小比较中能否巧用“三大守恒”；氧化还原反应中的基本规律是否清晰，在原电池和电解池中能否书写氧化还原反应的半反应；能否辨析电化学中有关概念、原理和电路图是能否获得高分的关键。;2．趋势分析：预计在2013年的高考中该部分不仅不会“降温”，而且还有“变热”的可能。特别是盖斯定律的应用，平衡常数的计算，电极反应式的书写，盐类水解及弱电解质电离平衡的应用，仍将是考查的重中之重。 ;第1讲　物质结构　元素周期律;[例1]两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是(　　) ①两种不同的原子　②两种不同元素的原子　③一种原子和一种分子　④一种原子和一种离子　⑤两种不同分子　⑥一种分子和一种离子　⑦两种不同阳离子　⑧两种不同阴离子　⑨一种阴离子和一种阳离子;[解析]　互为同位素的原子满足①；F2与Ar满足③；H2O、HF等满足⑤；Na＋、NH满足⑦；OH－、F－满足⑧；原子(或分子)的电子数与质子数相等，但离子的电子数与质子数不相等。 [答案]　B ;1．短周期元素的原子结构的特殊性 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg。;(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。 (6)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P。;(7)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (8)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。;2．1～20号元素中某些元素的性质的特殊性 (1)原子半径最大的是K，最小的是H。 (2)单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素都是C。; (3)单质密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的都是H。 (4)气态氢化物最稳定且只有负价而无正价的是F。 (5)最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。 ;(6)气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈碱性的是N。 (7)单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 (8)具有两性的元素是Al、Be。 (9)最轻的金属是Li。;3．电子数相同的粒子 (1)10电子和18电子粒子;(2)“9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3 注：①10电子粒子对应的同族下一周期粒子即为18电子粒子。 ②2个9电子粒子结合成一个18电子粒子。;[例2]短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　) A．最简单气态氢化物的 热稳定性：RQ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QW C．原子半径：TQR D．含T的盐溶液一定显酸性;[解析]　由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。最简单气态氢化物的热稳定性：NH3SiH4，故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3H2SO4，故B正确；原子半径：AlSiN，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2[或写作NaAl(OH)4]溶液，故D错误。[答案]　D;1．结构—明确原子结构中的四个数量关系 (1)电子层数＝周期序数 (2)质子数＝原子序数 (3)最外层电子数＝主族序数 (4)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外) 最低负价＝主族序数－8;2．位置—掌握确定元素位置的方法 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86)，就可确定主族元素的位置。 (1)若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素88－86＝2，则88号元素应在第七周期第ⅡA族。 (2)若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素，应在第六周期第ⅥA族。 (3)若预测新元素，可与未发现的第七周期最后一种元素(118号)比较，按上述方法推测知：如114号元素，应为第七周期第ⅣA族。;3．性质—熟悉原子结构和