2018届高考化学二轮复习简易通江苏专用配套课件：第4讲物质结构　元素周期律共34张PPT.ppt

第4讲　物质结构　元素周期律 ;【考纲点击】 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。 3．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。 4．了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。 5．知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。;6．能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。;【自查自纠】 ①质子　②中子　③离子键　④共价键　⑤能量最低　⑥2n2　⑦8　⑧最外层电子　⑨原子半径　⑩主要化合价　?电子层数　?最外层电子数　?周期　?族 ;1．构成原子的微粒有哪些？它们之间有何关系？ 答案　原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。而质子数(Z)＋ 中子数(N)＝ 质量数(A)，原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数＝原子序数。 2．元素周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素是过渡元素？ 答案　不是，过渡元素是指元素周期表中第ⅢB族～第ⅡB族的元素。;3．盐酸的酸性比碳酸的强，能否说明氯元素的非金属性强于碳元素？ 答案　不能，通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱才可以比较元素的非金属性强弱。 4．如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物？ 答案　离子化合物中一定含有离子键，也可能同时含有共价键，融化状态下能导电；共价化合物只含有共价键，不含有离子键，融化状态下不导电。;知识链接 (1) AZX表示质子数为Z、质量数为A的X原子，该原子的中子数为N＝A－Z，核外电子数为Z。 (2)同种元素的原子和离子均具有相同的质子数、核电荷数，但核外电子数不同。阳离子(Mn＋)：核电荷数＝质子数＝核外电子数＋n；阴离子(Rn－)：核电荷数＝质子数＝核外电子数－n。;知识链接 (1)元素、核素、同位素间的关系： (2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其???子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。;知识链接 (1)判断原子8电子稳定结构的方法：在判断某分子中某原子是否达到8电子的稳定结构时，主要是看其化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8。如PCl5分子中P的最外层电子数不是8，而Cl的最外层电子数是8。 (2)部分短周期元素核外电子排布特点：最外层有1个电子的元素是H、Li、Na。最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg。最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，是次外层电子数3倍的元素是O。电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。;角度发散 比较具有相同电子层结构的微粒半径。;解析　同素异形体是同种元素形成不同单质，H2O和D2O为同种物质，为化合物，C项错误。 答案　C;解析　原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等，故选D。 答案　D ;知识链接 同一周期自左向右(同一主族自下而上)元素性质的递变规律：(1)原子半径逐渐减小；(2)金属性减弱，非金属性增强；(3)元素的阳离子氧化性增强，阴离子还原性减弱；(4)气态氢化物稳定性增强；(5)最高价氧化物对应水化物的碱性减弱、酸性增强。 角度发散 元素金属性、非金属性强弱的判断依据。;知识链接 (1)元素推断题的一般思路;(2)方法：“位－构－性”推断的核心是结构，即根据结构先确定其在周期表中的位置，然后运用同周期、同主族元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质。也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。;[高考印证] 2．(2013·江苏，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 (　　)。 A．原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物;解析　Z是氧，最外层电子数为6，则另外3种元素原子的最外层电子数之和为7。X的原子序数小于Y，原子半径也小于Y，则Y在X的下一周期，W与X同主族，W原子序数最大，则X为氢，W为钠，Y为氮。A项，原子半径r(W)＞r(Y)＞r(Z)，错误；B项，Z、W的简单离子为O2－、Na＋，具有相同的电子层结构，错误；C项，O的非金属性比N强，则气态氢化物H2O更稳定，错误；X、Y、Z三种元素可形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2，