2025年高考化学一轮复习：原电池及其应用.pdf

第19讲原电池及其应用

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1.能辨识简单原电池的构成要素，从化还原反应的角度认识原电池的工作原理，能举出化

学能转化为电能的实例。

复习目2.了解常见化学电源的工作原理，能写出电极反应式和总反应式。

标3.了解燃料电池的应用。体会研制新型电池的重要性。

4.掌握离子交换膜的三个作用：平衡电荷、避免两极产物反应、形成浓差电池。

5.了解金属发生电化学腐蚀的本质、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

从近几年高考来看，电化学知识属于高考必考内容。

1.由于能源问题是社会热点，要关注新型电池。

复习策2.着重原电池电极的判断及电极反应方程式的书写要（注意溶液的酸、碱性关系）；掌握电子、

略电流的和离子流动方向，以及电极反应对电解质溶液浓度的影响。

3.要关注各种新型燃料电池的电极反应。

4.注意离子交换膜的作用及应用。尤其要注意浓差电池的原理。

21~

熟记网11―化学电源［二次电池」

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1

络I电极反应］..

-^金属的腐蚀与防

电池反应^

问题1原电池正、负极判断方法有哪些？

【答案】1（）由原电池的电极材料判断：如果两极是由活动性不同的金属作电极，一般情况

下相对活泼的金属是负极，活动性较弱的金属是正极要（注意特殊条件，如Mg—Al—NaOH电

池，A1是负极；Al-Cu-浓硝酸电池，Cu是负极）；如果两个电极是由金属和非金属导体或（

金属化物导体）作电极，金属是负极，非金属导体或（金属化物导体）是正极。2（）根据

化还原反应判断：发生化反应的电极为负极；发生还原反应的电极为正极。3（）根据电子

或电流的流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。4（）根据原电池里电

课前思

解质溶液中离子的流动方向判断：阳离子移向的电极为正极，阴离子移向的电极为负极。5（）

考

根据原电池的两极发生的现象判断：一般溶解或质量减轻的电极为负极，有气体生成或金属

析出的电极为正极。

问题2分别写出酸性和碱性氢燃料电池的电极反应式：

氢燃料

电池总反应：2H+O=2HO

222

电池

电极负极反应式正极反应式

-++

酸性电池H—2e^2H0+4H+4e-=2H0

222

碱性电池H2+20H—2e^=2压0。2+240+4r=40『

课前8