【2017年整理】-学年度高中化学《化学反应原理》全册周考卷6《反应热的计算》新人教版选修4.doc

第一章《化学反应与能量》第三节《化学反应热的计算》 周考卷六 ——反应热的计算 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　) A.　　　　　B. C. D. 答案：A 2．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是(　　) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1 C．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 D．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和 解析：物质由固态变为液态要吸热，由气态变为液态要放热，故A、B都不正确。从化学键的角度来理解所给反应的焓变，可理解为生成1mol SO2时，形成化学键所放出的能量比破坏1mol硫和1mol O2的化学键所吸收的能量大。C正确，D错误。 答案：C 3．在298k、101×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入2mol·L－1 NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1 解析：0.5mol CO2与0.75mol NaOH反应生成0.25mol Na2CO3和0.25mol NaHCO3，反应所放出的热量为xkJ，则生成1mol Na2CO3和1mol NaHCO3放出4xkJ的热量。1mol CO2通入2mol NaOH溶液中生成1mol Na2CO3，放出ykJ的热量，则1mol CO2与1mol NaOH的溶液反应生成1mol NaHCO3所放出的热量为(4x－y)kJ。D项中NaOH和NaHCO3的状态标错了。 答案：C 4．(2011·重庆卷)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为(　　) A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol 解析：本题考查化学热计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280kJ＋160kJ×3＝760kJ，新键生成放出的热量为330kJ×6＝1980kJ，反应放出1220kJ的热量，ΔH＝－1220kJ/mol。 答案：B 5．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是(　　) A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q 解析：CaCO3中的C来自于乙醇。100g CaCO3中含碳的物质的量为＝1mol，而1mol C2H5OH中含2mol碳，即1mol乙醇完全燃烧时放出2Q的热量。 答案：C 6．1mol CH4气体完全燃烧放出的热量是802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果将1mol CH4与一定量的O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则一定量的O2为(生成物均为气态)(　　) A．48g B．56g C．60g D．64g 解析：由题目信息可写出甲烷燃烧分别生成CO2和H2O及CO和H2O时热化学方程式