重庆市綦江县2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

重庆市綦江县2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题 考试时间：90 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 一、选择题(共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项正确) 1．A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 2．下列有关化学用语表达不正确的是A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+ 3．下列说法中，正确的是 A．放热反应的发生均无需加热 B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 ? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 5．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是 A．固体氯化钠溶于水 B． C．冰经加热变成水蒸气 D．氯化氢溶于水 6．下列叙述中正确的是 A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除第一周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 7．下列说法中，正确的是 A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S 9．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B．?砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 10．根据下面的信息，下列叙述不正确的是 A．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 B．水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量 C．1 mol H2 跟 mol O2 反应生成 1 mol H2O释放能量一定为 245 kJ D．2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)释放能量 490 kJ 11．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O和S2－具有相同的质子数和电子数 12．A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B＞A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C＞D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A．B、A、D、C、E B．B、A、E、D、C C．A、B、C、D、E D．C、D、A、B、E 13．在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是 A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24 14．短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族，W 与 X可形成共价化合物 WX2，Y 原子内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述不正确的是 A．WX、WX2、ZX2 的化学键类型完全相同 B．WZ2 分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构 C．由于 X 的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故 H2X 比 H2Z 稳定 D．原子半径大小顺序为 XW Z Y 15．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成1HmX分子，在a g 1HmX中所含质子的物质的量是 A．