大学无机化学经典原子结构_精品.ppt
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大学无机化学经典课件原子结构_精品.ppt
* 主族元素 * 二 、 电离能（I）：KJ/mol 定义：基态的气态原子失去电子变为气态阳 离子，必须克服核电荷对电子的引力 而消耗能量，这种能量即 第一电离能（I1）： Mg ( g ) - e Mg+ ( g ) I1 = 737.7 KJ/mol 第二电离能（I2）： Mg+( g ) - e Mg2+ ( g )
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大学无机化学经典课件：原子结构_精品.ppt
* 主族元素 * 二 、 电离能（I）：KJ/mol 定义：基态的气态原子失去电子变为气态阳 离子，必须克服核电荷对电子的引力 而消耗能量，这种能量即 第一电离能（I1）： Mg ( g ) - e Mg+ ( g ) I1 = 737.7 KJ/mol 第二电离能（I2）： Mg+( g ) - e Mg2+ ( g )
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无机化学课件8-原子结构.ppt
同一族： ? 主族：从上到下，外层电子构型相同， 电子层增加的因素占主导，r增加。 ? 副族：第四周期到第五周期， r增大， 第五周期到第六周期， r接近。 基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量称为第一电离能，用 I 1表示。 由+1价气态正离子失去电子成为带+2价气态正离子所需要的能量称为第二电离能，用 I 2表示。 E+ (g) ? E 2+ (g) + e- I 2 E (g) ? E+ (g) + e- I 1 例如： 8.6.2
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原子结构06 无机化学课件.ppt
浙江省化学夏令营 讲课人： 浙江大学化学系贾之慎教授 E-mail:jzsjj60@ 第三章 原子结构与元素周期律 3-1 原子核外电子的运动状态 3-2 核外电子的排布 3-3 原子的电子层结构和元素周期表 3-4 元素基本性质的周期性 氢原子光谱示意图 1913年，瑞典物理学家里德堡(J.R.Rydberg)仔细测定了氢原子光谱可见光区各谱线的频率，找出了能概括谱线之间普遍关系的公式，里德堡公式： (7-6) 式中n1、n2为正
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大学无机化学第8章-原子结构(大连理工版).ppt
第八章 原子结构 8.1 原子结构的Bohr理论 8.1.2 氢原子光谱 1—4 核外电子运动的波粒二象性 17世纪末，Newton 微粒说 离粒子流 Huygens 波动说 电磁波 争论了两个世纪 1905年，爱因斯坦 解释光电效应 Einstein ——光是波粒二象性 8.2.2 不确定原理与微观粒子运动的统计规律 海森堡不确定原理 W.Heisenberg 1927 德国物理学家 △x ·△ p
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原子结构和元素周期律-无机化学-中国科技大学-07.pdf
第七章 原子结构和元素周期律
Chapter 7 The Atomic Structure and Periodic System of Elements
这一章中，我们介绍物质的微观结构──原子结构。化学工作者总是希望通过对物质
本质的认识，来阐明元素相互化合的原理，把化学事实系统化，使化学成为可以理解的、
容易加以记忆的学科。人们利用这些原理来预言具有新功能的化合物的诞生。例如科学家
利用等电子原理（the isoelectronic principle
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35无机化学中原子结构与分子结构的教学探讨.pdf
( )
2 0 0 7 年第3 期 总第9 5 期 77
无机化学中原子结构与分子
结构的教学探讨
胡慧玲
(新疆大学 化学化工学院 ,新疆 乌鲁木齐 830046)
[摘要]原子结构及分子结构是学生在无机化学学习中的较难理解的章节 。本文根据教师在原子结构
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第9章 无机化学-原子结构 课件(共73张PPT) - 《无机化学》同步教学（东北大学版）（含音频+视频）.ppt
第9章原子结构
9.1原子结构理论的发展历史9.2现代原子结构理论9.3多电子原子结构9.4元素周期表与元素周期律
9.1原子结构理论的发展简史古代希腊的原子理论汤姆逊（J.J.Thomson）发现电子（1897年）卢瑟福(E.Rutherford)行星式原子模型(1911年)波尔（N.Bohr）理论——氢原子光谱(1913年)薛定谔（Schr?dinger）理论——现代量子化学理论（1926年）
古希腊原子学说创始人
J.J.Thomson(1856-1940).
阴极射线示意图
汤姆逊（J.J.Thomson）原子模型“西瓜”模型正电荷物质是“瓜瓤”负电荷物质——电子是“瓜子”
α粒子散射
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天津大学无机化学课件第五章原子结构与元素周期性.ppt
无机化学 5-4-3 电负性 5-４-3 电负性(χp) 分子中元素原子吸引电子的能力以最活泼非金属元素原子χp(F)=4.0为基础，计算其它元素原子的电负性值。 电负性越大, 元素原子吸引电子能力越强, 即元素原子越易得到电子,越难失去电子； 电负性越小, 元素原子吸引电子能力越弱, 即元素原子越难得到电子,越易失去电子。 5-３-1基态原子中电子分布原理 5-3-1 基态原子中电子的分布原理 泡利不相容原理——每一个原子轨道，最多只能容纳两个自旋方向相反的电子. 能量最低原理——原子为基态时，电子尽可能地分布在能级较低的轨道上，使原子处于能级最低状态. 洪德规则——在
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[中国农业大学CAU考研 无机化学]第八章 原子结构.pptx
第八章 原子结构; “如果有一天人类遭遇灭顶之灾，我们的全部知识也将随之被毁灭。假如我们还有时间给后人留一句话，那么这句话应当是：‘所有物质由原子组成。原子是一种永远运动的、远距离相互吸引、近距离相互排斥的微小粒子’。”;德谟克利特
Democritus，公元前440年,
BC460-370，古希腊哲学家;●元素是由非常微小的、看不见的、不可再分割的原子组成；原子既不能创造，不能毁灭，也不能转变，所以在一切化学反应中都保持自己原有的性
质；
●同一种元素的原子其形状、质量及各种性质都相同，不同元素的原子的形状、质量及各种性质则不相同，原子的质量(而不是形状)是元素最基本的特征；
●
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天津大学 无机化学 第四版 05 原子结构与元素周期性.ppt
主要内容 基本要求 * * * 第五章 原子结构和元素周期性 第六章 分子的结构与性质 物 质 结 构 第五章 原子结构和元素周期性 第七章 固体的结构与性质 化学反应能否发生，反应速度的快慢，以及反应进行的程度大小等均与反应物和生成物的组成和结构等性质有关，与原子间的结合方式有关。 化学反应的本质 反应物分子之间原子的重新组合 如： H2 + Cl2 → 2HCl 为了研究反应的本质、物质的性质及变化规律，就必须研究物质的结构。 1. 原子结构的近代概念 2. 原子中的电子分布 3. 元素周期系与核外电子 分布的关系 4. 元素原子性质的
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第五章原子结构和元素周期性-合肥工业大学-无机化学.pdf
5.1
5.1
5.2
5.2
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第3章 原子结构 课件(共149张PPT) 《无机化学》同步教学（吉林大学版）（含音频+视频）.ppt
返回第3章原子结构
Chapter3StructureofAtoms
基本内容和重点要求返回重点要求掌握四个量子数对核外电子运动状态的描述；熟悉s,p,d原子轨道和电子云的形状和伸展方向；掌握周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排布规律3.1核外电子的运动状态3.2核外电子的排布和元素周期律3.3元素基本性质的周期性
物理学梦一队（索尔维会议）
(1)氢原子光谱连续光谱：太阳光或白炽灯发出的白光，通过玻璃三棱镜时，所含不同波长的光可折射成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等没有明显分界线的光谱，这类光谱称为连续光谱。§3-1核外电子运动状态1―1原子光谱和玻尔理论
例如：自然界中，雨后天空的
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8 原子结构 课件(共77张PPT)- 《无机化学》同步教学（暨南大学版）（含音频+视频）.ppt
第二篇物质结构基础
第八章原子结构
§8.1原子结构的Bohr理论
§8.2微观粒子运动的基本特征
§8.3氢原子结构的量子力学描述
§8.4多电子原子结构
§8.5元素周期表
§8.6元素性质的周期性
教学目的
•1.了解氢原子光谱和能级的概念
•2.了解波粒二象性、原子轨道、概率、概率密度、
电子云等概念.
•3.熟悉四个量子数的名称、符号、取值、意义；熟
悉s、p、d原子轨道形状和伸展方向。
•3.掌握近似能级图和核外电子排布，并能确定它们
在周期表中的位置。
•4.掌握周期表元素的分区、各区结构特征；
•5.熟悉原子半径、电离能、电子亲和能、电负性的
变化规律。
§8.1原子结构的Bo
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武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第10章原子结构..doc
原子结构
1．原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？
答：电子的运动与其它的微观粒子一样，具有波动性，粒子性和不确定原理，因而不遵循经典力学定律。电子运动的状态是用统计规律来描述的。
几率是统计电子在核外某一空间出现机会大小的术语。几率密度是指单位体积的几率。它们的关系是：几率=几率密度×体积。
几率又常用电子云图来形象描述，电子云图中小黑点密集的地方，表示几率密度大的区域，黑点稀少的地方表示几率密度小的区域。
2．什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交错现象？
答：在多电子原子中，不仅有原子核对电子的吸引力，还有电子之间的排斥力。在研究电