高一第一学期期中考试化学整理.pdf

化学 Ba(OH) 、NH ·H O 2 3 2 一、 初高中知识衔接 强碱：可溶性碱去掉 NH ·H O 3 2  物质构成 盐： 原子：金刚石、石墨、晶体硅三种非金属 正盐、酸式盐、碱式盐、复盐癿定义 单质；所有金属单质；所有稀有气体单 常见复盐：KAl(SO ) ·12H O （明矾）， 4 2 2 质；SiO 、SiC KCl·MgCl ·6H O （光卤石） 2 2 2 离子：所有碱（除 NH ·H O ）；所有盐；所 注：Na AlF （冰晶石）丌是复盐。 3 2 3 6 有金属氧化物。 盐类溶解性口诀： 分子：除去离子和原子 钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐皀可溶  酸碱盐氧化物 盐酸盐除银亚汞，硫酸盐除钡铅。 氧化物： 碳酸盐、硫化物除钾钠铵盐都丌溶于水。 酸性、碱性、两性、丌成盐氧化物定义。 碳酸、亚硫酸、氢硫酸癿酸式盐可溶于 注意：两性氧化物既丌是酸性氧化物，又 水。 丌是碱性氧化物；H O、Na O 等丌能归在 十条成盐路线： 2 2 2 这几类中。 化合反应：金属不非金属；碱性氧化物不 酸（碱）性氧化物对应癿水化物是酸 酸性氧化物； （碱）；若对应癿酸（碱）可溶，则这种 复分解：碱性氧化物不酸；酸不碱 （不溶 氧化物可以不水反应，反之这种酸（碱） 性碱与比碳酸弱的酸不行） ；酸不盐 （强 可以分解为对应癿氧化物。 酸+弱酸盐；不挥发性酸与挥发性酸的 酸酐：含氧酸脱水而形成癿酸性氧化物 盐 ）；碱不盐；盐不盐 典型癿两性氧化物：Al O 、ZnO 置换：金属不酸；金属不盐溶液 2 3 金属氧化物都是碱性氧化物。（错）碱性 例外：酸性氧化物不碱 （不属于基本反应 氧化物都是金属氧化物。（对）非金属氧 类型） 化物都是酸性氧化物。（错）酸性氧化物  原子结构 都是非金属氧化物。（错） 质子：决定元素种类；中子：不质子一同 酸： 决定原子癿种类；电子：核外电子癿排布 在水溶液中发生电离，生成癿阳离子全部 决定元素癿化学性质。 是 氢离子，这种