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高一第二学期期中考试化学整理 四、硫
元素符号 自然界以硫磺矿 S 和硫铁矿 FeS 、黄铜矿 CuFeS 、芒硝
2 2
碱金属 氮族元素 氧族元素 Na SO · 10H O、明矾 KAl(SO ) · 12H O、重晶石 BaSO
2 4 2 4 2 2 4
锂 Li 氮 N 氧 O 及煤、石油、天然气、动植物体内为主
3 7 8
钠 Na 磷 P 硫 S 1、硫单质
11 15 16
钾 K *砷 As 硒 Se 黄色固体,有多种同素异形体,不溶于水,微溶于酒精,
19 33 34
铷 Rb *锑 Sb 碲 Te 易溶于二硫化碳,密度大于水
37 51 52
铯 Cs *铋 Bi *钋 Po (放射性) 可与非金属反应
55 83 84
一、同族元素的相似性 点燃
C+2S≜CS2 、S + O2 → SO2
氧族、卤族氢化物均为酸性,氮族氢化物均为碱性。
碱金属银白色(铯略带金色)柔软、密度小、熔沸点低, 硫能与除金、铂以外几乎所有的金属反应,生成相应的硫
导电导热性好,有延展性,强还原性,能与水、非金属反 化物(Fe 到+2 价,Cu 到+1 价,Hg 到+2 价)
应,能发生焰色反应,与盐溶液反应得不到相应的金属。 用途:制硫酸 (主要用途);生产橡胶添加硫;医药——硫
二、非金属的递变规律 磺软膏;农药——石灰硫磺合剂;制黑火药。
S +3C +2KNO → K S +N ↑+3CO ↑
项目 同一周期向右 同一族向下 3 2 2 2
2、H S
密度 变大 变大 2
物理性质:无色、有臭鸡蛋气味的气体;密度比空气略大;
熔沸点 变大 变大
能溶于
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