配位化合物的生成与性质.ppt

2、铁的一些重要配合物 备四组(每组两支)试管，在每组试管中各加入数滴0.1mol·L-1 FeSO4溶液和0.1mol·L-1 FeCl3溶液，按下表分别加入适量试液，对比观察并记录现象，作简要解释 谢谢大家！ * * 配位化合物的生成和性质 一、实验目的 1、掌握配合物的生成及其与简单化合物和复盐的区别。 2、了解配离子的稳定性和配位平衡的移动。 二、实验原理 配位化合物是由阳离子(或中性原子)与一定数目的中性分子和(或)阴离子以配位键结合形成的化合物，如[Cu(NH3)4]SO4、K3[Fe(CN)6]等。 大多数配合物在水溶液中完全电离产生配离子，配离子是配合物的核心部分，它在水溶液中存在离解平衡，如： Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ ， 其平衡常数称为该配离子的稳定常数(K稳)，如上述平衡中的K稳可表示为： 二、实验原理 配离子的K稳越大，则该配离子越稳定。对于配体数相同、空间结构类似的配离子，可由其相应的K稳值比较它们的相对稳定性。配位平衡的移动，符合化学平衡移动的基本原理—吕·查德里(Le Chatelier)原理 三、仪器与试剂 100mL烧杯1只 试管若干 5cm、8cm表面皿各一个 0.1mol·L-1 AgNO3 0.1mol·L-1 HgCl2 (剧毒) 1:1 NH3·H2O 0.1mol·L-1 NaCl 0.2mol·L-1 NiSO4 0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2 0.1mol·L-1 NaOH 0.1mol·L-1 FeSO4 0.1mol·L-1 K4[Fe(CN)6] 0.1mol·L-1 KSCN 6mol·L-1 NaOH 0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6] 0.1mol·L-1 KI 2mol·L-1 NaOH 2mol·L-1 NH3·H2O 0.1mol·L-1 FeCl3 2mol·L-1 HNO3 0.01mol·L-1 EDTA-2Na 0.01mol·L-1邻菲咯啉 红色石蕊试纸 四、实验步骤 1、配离子的生成 (1) 在试管中加入0.1mol·L-1 HgCl2 (剧毒)溶液1滴。边振摇边逐滴加入0.1mol·L-1 KI至桔红色沉淀消失，观察并记录现象。 Hg2+ + 2I- = HgI2↓， HgI2+ 2I- =[HgI4]2- (2) 在两支试管中各加入0.2mol·L-1 NiSO4溶液10滴，向其中一支试管中滴加0.1mol·L-1 NaOH 2滴，观察现象，写出方程式；在另一支试管中缓慢逐滴加入1:1氨水，边滴加边振摇，观察现象，注意沉淀的生成与溶解。 Ni2+ + 2NH3·H2O = Ni(OH)2↓(浅绿) +2OH- +4H2O Ni(OH)2 + 4NH3·H2O =[Ni(NH3)4]2+ (蓝紫)+ 2OH- + 4H2O . 四、实验步骤 3、配合物与简单化合物和复盐的区别 (1)取三支试管，分别加入0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]、NH4Fe(SO4)2和FeCl3溶液各10滴，再向每支试管加入0.1mol·L-1KSCN 2滴。观察溶液颜色变化，写出方程式并简要解释。 (2)取0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液10滴置于一试管中，加入2滴0.1mol·L-1BaCl2溶液，观察现象，写出反应方程式。另取NH4Fe(SO4)2溶液1mL置于直径为8cm的表面皿内，再加入6mol·L-1NaOH溶液2mL，迅速用一个内表面贴有润湿红色石蕊试纸、直径为5cm的表面皿盖上，置于水浴上加热(此法称为“气室法”，主要用于检验溶液中的NH4+)。观察现象并解释之。 四、实验步骤 4、配位平衡的移动 (1)取一支试管加入15滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加2mol·L-1NH3·H2O至生成的沉淀溶解，再多加10滴氨水，得[Ag(NH3)2+]溶液。将其分盛在两支试管中。向其中一支试管加0.1mol·L-1NaCl溶液1~2滴；向另一支试管加0.1mol·L-1KI溶液1~2滴。观察现象，并予简要解释。 (2)同上法制取[Ag(NH3)2+]溶液，再于此溶液中加入2mol·L-1HNO3溶液5滴使溶液呈酸性，加NaCl溶液2滴，观察有无沉淀生成，并予简要解释。 四、实验步骤 4、配位平衡的移动 (3)在试管中加入0.1mol·L-1FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴、蒸馏水8滴，得血红