第八单元课题金属的化学性质(时)详解.ppt

* 金属活动性 (活泼) (强弱) 【学习目标】 ①知道铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应； ②初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸发生的置换反应，能用置换反应解释一些化学问题； 【教学重点】 置换反应；金属活动性顺序。 【教学难点】 对金属活动性顺序的初步探究。 一.【复习回顾】 1．什么是金属材料？ ____________________________; 2．金属的物理性质是什么？ ①_______________②___________ ③____________④____________; 包括纯金属以及它们的合金 导电性 导热性 有金属光泽 延展性 二.【自学提要】 知识点一：金属与氧气的反应 3．阅读教材第9页，回顾与归纳金属与氧气反应的知识。 铜 铁 铝 镁 反应的化学方程式 现象 实验 发出耀眼的白光，生成白色固体； 发出白光， 生成白色粉末； 火星四射， 生成黑色固体； 生成黑色固体； 4．思考：⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？ __________________________ ⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？ _____ 结论： _____和_____比较活泼，_____和_____次之，_____最不活泼 结论：金属活动性 _____ _____ _____ _____ _____ 能与氧气反应 金 镁 铝 铁 铜 金 镁 铝 铁 铜 金 【分组讨论】 5．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？___________________________________ ____________________ 6．为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ ___________________________________ 铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步被氧化 破坏那层致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性变差 7．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是( ) A．金、铜、铁 B．铁、金、铜 C．铁、铜、金 D．铜、金、铁 C 知识点二：金属与酸的反应 【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。 铜 铁 锌 镁 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 反应的化学方程式 现象 金属 剧烈反应， 有大量气泡产生 反应较剧烈， 有较多气泡产生。 反应且有少量气泡产生 不反应 观看实验视频 1、镁条燃烧 2、铝在氧气中燃烧 3、铁和稀盐酸反应 4、锌和稀盐酸反应 5、镁和稀硫酸反应 【交流讨论】 9．上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？ 比较金属活动性，要求其他条件相同才有可比性，在这样的条件下，反应快的金属活动性强，反应慢的活动性弱； 10．上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。 结论：金属活动性____ _____ _________ 镁 锌 铁 铜 11．从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？ 【归纳小结】置换反应 12．定义：一种______与一种______反应生成另一种______和另一种________的反应。 特征：A +BC = B +AC（取而代之） 单质 +化合物 = 化合物 +单质 单质 化合物 单质 化合物 13．下列反应不属于置换反应的是（ ） A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO Cu+CO2 C．C+2CuO 2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 14．下列物质中，不能由盐酸和金属直接反应得到的是( ) A．MgSO4 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．FeCl3 B D 高温 △ 15．铝是一种比较活泼的金属，写出下列变化的化学方程式： ①铝表面形成氧化膜_________________________________ ②与稀盐酸反应_________________________________ ③与稀硫酸反应_________________________________ 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 三、【反馈检测】 16．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（