第八单元 金属化学性质课件(刘俊宝)精品.ppt

某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液 1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 ； 2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶质是 。 Zn Cu Ag Ag Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 练习与实践： D 3.填写下列表格（括号内为杂质） 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉（Fe） FeCl2溶液（CuCl2) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、过滤、洗涤 溶解、过滤 反思与评价 通过这节课的学习，你的发现、启发、体会是 …… 谢 谢！ 第八单元 金属 第二节 金属的化学性质 金属的一些物理性质 思考：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？ 2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙 来擦洗？为什么？4 铝在常温下能与氧气反应 4Al+3O2 ==2Al2O3 表面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 金不能和氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 高 温 炼 金 实验探究 将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象。 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。 活动性：镁、铝 铁、铜 金 讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？ （1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 →不反应 （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同） 2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼 Au 氧气 不相同 Al、Mg Fe、Cu （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有 较好的抗腐蚀性。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 思考： 金属和酸的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或 硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。 反应物 反应现象 反应速度 反应方程式 稀盐酸或稀硫酸 镁 锌 铁 铜 很快 较快 较慢 不反应 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 剧烈反应，产生大量 气泡 剧烈反应，产生大量 气泡 反应缓慢，有气泡产 生，溶液由无色变为 浅绿色 不反应 2、金属与盐酸反应的比较 讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属 不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铁钉和稀盐酸 镁