氯气的实验室制法22.ppt

氯 气 的 实 验 室 制 法 实验装置： * * 探究与提高 请完成下列反应方程式 1.Cl2 + NaOH —— 2.Cl2 + Ca(OH)2 —— Cl2的用途： ①做漂白剂、消毒剂(HClO的氧化作用) ②制盐酸（Cl2与H2反应） ③制漂白粉（Cl2与Ca(OH)2反应） ④制农药（Cl2与P反应生成PCl3） ⑤制氯仿等有机溶剂（HCCl3） 饱和NaCl溶液 浓硫酸 思考： 1、用含HCl 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2固体反应，理论上可以得到Cl2体积在标准状况下为5.6L，但实际上，所能得到Cl2远远小于5.6L，为什么? 原因： a、浓盐酸挥发性； b、随着反应进行，浓盐酸逐渐变稀， 2、某学生制取氯气时进行如下操作： ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热； ③加入MnO2粉末； ④装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶滴加浓盐酸； ⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气； 正确操作步骤是：①③④②⑥⑤ 3、下列物质中，不能用来干燥氯气的是： A、无水硫酸铜 B、五氧化二磷 C、碱石灰 D、浓硫酸 答案：（C） 3、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，颜色变化为_______ *