（全国版）2019版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键学案.doc

第3节　化学键 考试说明 1．了解化学键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成。 命题规律 化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。 1．化学键 化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。 2．离子键 (1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子：阴、阳离子。 (3)成键实质：静电作用。 (4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。 (5)表示方法 ①用电子式表示 Na2O2：Na＋[]2－Na＋ NaOH：Na＋[H]－ NH4Cl： CaC2：Ca2＋[C??C]2－ NaClO：Na＋[]－ ②用电子式表示离子化合物的形成过程 CaF2： Na2S： (6)存在：离子化合物中。 3．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。 (3)成键实质：共用电子对。 (4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。 (5)分类 ①非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。 ②极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。 (6)表示方法 ①电子式、结构式 ②用电子式表示共价化合物的形成过程 H2O： HF： (7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。 4．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。 (2)只含离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。 (3)既含离子键又含共价键的物质 ①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。 ②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl等。 ③由离子键、极性共价键、非极性共价键共同构成的物质，如CH3COONa等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 5．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 (1)物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。 (2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (5)存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。 (6)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。 (7)电子式书写的常见错误 【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(×) (2)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。(×) (3)有化学键断裂的变化一定是化学变化。(×) (4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。(×) (5)化合物Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2中化学键类型相同。(×) (6)次氯酸的电子式为，NaClO的电子式为。(×) 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 题组一 化学键及其类型 1．下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是(　　) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 答案　B 解析　既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D项；只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。 2．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键