[初三理化生]第13课时 质量守恒定律和化学方程式.ppt

* 第13课时┃ 质量守恒定律和化学方程式 中考分析 第13课时┃ 京考分析 　3. 正确书写简单的化学方程式★★ 　2. 用微粒的观点对质量守恒定律作出解释★★★ 　1. 依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系★★★ 考试要求与目标 第13课时┃ 考点聚焦 考点聚焦 考点1 质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和。 2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的________重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的________也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。 　质量 质量 质量 原子 种类 数目 第13课时┃ 考点聚焦 [注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变； ②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等； ③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。 3．应用： (1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 (2)确定某物质的组成或化学式。 (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。 (4)判断化学反应的类型。 第13课时┃ 考点聚焦 考点2 化学方程式 1．概念：用__________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．书写 (1)原则：①必须以______________为依据，绝不能凭空臆造。 ②遵守________________，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。 (2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。 　质量守恒定律 化学式 客观事实 3．意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件。 (2)表示各物质之间的质量比。 (3)表示各物质粒子之间的数目比。 4．配平方法 (1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。 (2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。 第13课时┃ 考点聚焦 如： NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3 配平步骤： ①观察“OH”数：左→1，右→3 ②使反应式两边“OH”数相等： 3NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3 ③配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓ 第13课时┃ 考点聚焦 [说明] 配平化学方程式方法较多，但总体应注意两个原则： a．单质中所含元素的原子个数放到最后配，即单质的化学计量数最后配。例如，配平化学反应：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2时，可先用观察法配平Fe和S的原子个数，最后再调整O2的化学计量数，使氧原子个数也对应相等。 b．反应前后若原子团没有变化，则把原子团当做一个整体看待。例如，配平化学反应：Fe2O3＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋H2O时，不要把Fe2O3和H2SO4中的氧原子混到一起，而要把H2SO4和Fe2(SO4)3中的硫酸根离子当做一个整体处理，配平时就方便多了。 第13课时┃ 考点聚焦 第13课时┃ 考点聚焦 [注意] ①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”。 ②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。 第13课时┃归类示例 ?　类型一　验证质量守恒定律 归类示例 图16－1 B 第13课时┃┃ 归类示例 第13课时┃ 归类示例 在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。 图16－2 第13课时┃归类示例 跑出的白烟质量恰好等于进入吸滤瓶中的空气质量　　 气球 C 第13课时┃示例 第13课时┃归类示例 第13课时┃示例 ?　类型二　根据化学方程式推断物质的化学式 D 第13课时┃归类示例 第13课时┃ 归类示例 A 第13课时┃例 ?　类型三　正确书写化学方程式 A 第13课时┃归类示例 第13课时┃类示例 第13课时┃ 京考探究 中考探究 例1　质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。 (1)我国从2012年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为________。 H2O 第13课时┃ 京考探究 图13－1为某化学反应的微观模拟图，“ ”和“●”分别表示