摩 尔–高一化学教案.ppt

* 摩 尔 第一课时 （难见、难称量） Fe + S = FeS 微粒个数比 ： 质 量 比 ： 1 1 1 56g 32g 88g 微观粒子 宏观物质 （可见、可称量） 物质的量 ： ： ： ： 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号 长 度 质 量 时 间 电 流 强 度 热力学温度 发 光 强 度 物 质 的 量 米 千 克 秒 安 培 开尔文 坎德拉 摩 尔 m kg s A K cd mol 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物 质 的 量 物质的量和摩尔 物质的量： 是表示物质所含微粒多少的物理量 如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量 也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量 物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ， 是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。 注 意 物质的量和摩尔 摩尔： 物质的量 的单位。 注意 摩尔 简称 摩，符号 mol 将 12g 所含的碳原子数定义为 1 mol， 1 mol 物质含有 阿伏加德罗常数 个微粒， 近似值 为 (6.02)(1023) 。 12C （原子核里含 6个质子和 6个中子的碳原子） 不能认为 (6.02)(1023) 就是阿伏加德罗常数 判断 下面叙述是否正确 （A）每摩尔物质含有 (6.02)(1023)个微粒 （B）摩尔是七个物理量之一 （C）摩尔是物质的质量单位 （D）摩尔是物质的数量单位 (E) 1摩尔的大米约含有 (6.02)(1023) 个米粒 每摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个微粒，近似值为 (6.02)(1023) 物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。 摩尔是物质的量的单位 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。 摩尔是物质的量的单位 填空 （1）1 mol 碳原子含有 个碳原子 (6.02)(1023) （2）0.3 mol 硫酸分子含有 个硫酸分子 (0.3)(6.02)(1023) （3）10 mol 钠离子含有 个钠离子 (10) (6.02)(1023) 物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。 （4）6 mol 电子含有 个电子 (6) (6.02)(1023) （5）0.5 mol 中子含有 个中子 (0.5)(6.02)(1023) 物质的量 (n) = 物质所含微粒数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA) 判断 下列写法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔 H2O （E）0.5 摩 二氧化碳 必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 正确 2 摩尔氢分子 正确 正确 讨论 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？ H2O 1 1 mol NA 2H O 2 1 2NA NA 1 mol 2 mol 结论： 微粒之间的个数之比也就是物质的量之比 微粒个数 微粒集团 物质的量 填空 （6）1 mol Na2SO4含有 mol Na+ 2 mol SO42－ 1