物质的量–高一化学教案.ppt

第三节 物质的量浓度 在初中的学习中，为了表明溶液中溶质和溶剂的关系，使用了一个表明溶液组成的物理量：溶质的质量分数。 溶质的质量分数=—————×100％ 二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目 1、在溶液中不能电离，以分子的形式存在等非电解质，如：酒精、蔗糖。 例：10L浓度为1mol/L酒精溶液与10L浓度 为1mol/L蔗糖溶液所含溶质微粒数目 是否相等?为什么？ * 第三章 物 质 的 量 广东省台 山市第一中学 高一(A)化学组 陈 华 制 作 溶质质量 溶液质量 质量分数明确的表明了溶质质量与溶液质量之间的比例关系。但是，在很多场合下，我们在取用溶液时，一般是量取它的体积而不是去称量质量；同时，物质发生化学反应时，反应物的物质的量之间存在一定的关系，这种关系比它们的质量关系简单得多。 上面说的溶液体积与溶质的物质的量在质量分数中都没有涉及到，也就是说，我们不能用溶质的质量分数来描述一定体积溶液里含有多少物质的量的溶质， 我们这节课就学习另一种常用的表示溶液组成的物理量—物质的量浓度 一、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组 成的物理量，叫做溶质B的 物质的量浓度。符号为CB 2、单位：mol/L或mol/m3 注意： 1、是指单位体积溶液里所含溶质， 并不是单位体积的溶剂。 2、溶质用物质的量表示，而不是溶 质质量，也不是溶质的摩尔质量。 练 习 1、将40g的NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L 2、58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L 3、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为____mol/L 4、2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_____mol/L 0.5 1 2 10 5、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为____mol 6、10mol的HCl能配成_____L、物质的量浓度为2mol/L的盐酸 1 5 从以上简单的练习，看一下物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积之间有何关系？ 物质的量浓度(mol/L)= ————————— 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L) 即：CB= nB / V 讨 论 1、将342gC12H22O11(蔗糖)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 2、从1L、1mol/LC12H22O11溶液中分别取出100mL、1mL,则取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度分别是多少？  结 论 1、不是1mol/L，因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质。 2、因为溶液具有稳定、均一的特性，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积不同而不同。 2、在溶液中能完全电离，以离子形式 存在等强电解质，如：NaCl, CaCl2 例：1L浓度为1mol/L的NaCl溶液与1L浓 度为1mol/L的CaCl2溶液所含溶质的 微粒数目是否相同？为什么？ 结 论 1、如果溶质是非电解质，那么相同体积、 相同浓度的任何溶液所含有的溶质分 子数一定相同； 2、如果溶质是强电解质，那么相同体积、 相同浓度的任何溶