第五章化学热力学..doc

第五章 化学热力学练习题 1. H2(g) +O2(g)H2O(l) 的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是………………………（ A ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2 2. 25℃时NaCl在水中的溶解度约为6 mol·dm-3，若在1 dm3水中加入1 molNaCl， 则NaCl(s) + H2O(l)NaCl(aq) 的……………………………………………（ B ） (A) ΔS 0，ΔG 0 (B) ΔS 0，ΔG 0 (C) ΔG 0，ΔS 0 (D) ΔG 0，ΔS 0 3. 2 分 已知 2PbS(s) + 3O2(g) = 2PbO(s) + 2SO2(g) = -843.4 kJ·mol-1 则该反应的QV值是……………………………………………………………（ D ） (A) 840.9 (B) 845.9 (C) -845.9 (D) -840.9 4. 已知： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) = -642 kJ·mol-1，则…………………（ D ） (A) 在任何温度下，正向反应是自发的 (B) 在任何温度下，正向反应是不自发的 (C) 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发 (D) 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发 5. 体系对环境作功20 kJ，并失去10 kJ的热给环境，则体系内能的变化是…………（ D ） (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) -10 kJ (D) -30 kJ 6. 在一定温度下： (1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g)  ΔH1 (2) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)  ΔH2 (3) C(石墨) = C(金刚石)  ΔH3 = 1.9 kJ·mol-1 其中ΔH1和ΔH2的关系是…………………………………………………………（ A ） (A) ΔH1ΔH2 (B) ΔH1ΔH2 (C) ΔH1＝ΔH2 (D) 不能判断 7. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应………………………………………（ D ） (A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 8. 某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功 是……………………………………………………………………………… （ D ） (A) 20 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -20 kJ 9. 下列单质的不等于零的是……………………………………………………（ D ） (A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl2(l) 10. 已知 CO(g)C(s) +O2(g) 的 0， 0， 则此反应…………（ D ） (A) 低温下是自发变化 (B) 高温下是自发变化 (C) 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 (D) 任何温度下都是非自发的 11. 对于任一过程， 下列叙述正确的是…………………………………………………（ B ） (A) 体系所作的功与反应途径无关 (B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关 (D) 以上叙述均不正确 12. 在标准状态下石墨燃烧反应的焓变为 -393.7 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为 -395.6kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为…………………………………（ C ） (A) -789.3 kJ·mol-1 (B) 0 (C) +1.9kJ·mol-1 (D) -1.9kJ·mol-1 13. 下述反应在298 K、100 kPa下是非自发的， 在高温下可变成自发的是…………（ D ） (A) CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)