化学反应与能量第1节化学反应与热能.ppt

科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题 金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 了解 了解电解池的工作原理。能写出电极反应和电池反应方程式。 了解 了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 化学反应 与电能 能源是人类生存和社会发展的重要基础。化学在解决能源危机中的重要作用。 了解 热化学方程式的含义。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 了解 化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解 化学反应的本质。化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 化学反应 与热能 要求 内容 主题 一、 化学反应与热能 反应热 第一节 化学反应与热能 科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频 一、焓变　反应热 1. 化学键与化学反应的关系 (1)化学反应的本质：反应物中______________和生成物中________________。 (2)化学反应中能量变化的原因：化学键断裂时要________能量，化学键形成时要________能量。化学键的____________是化学反应中能量变化的主要原因。 2. 焓变与反应热的关系 焓变是________与________的焓值差，符号________，单位________。在________条件下进行的反应的反应热等于焓变。 3. 吸热反应和放热反应 (1)对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量________，因此ΔH为“______”或ΔH______0； (2)对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量而使反应体系的能量________，因此ΔH为“____”或ΔH____0。 【想一想】 （1）焓变等于反应热吗？ （2）一个化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件有关系吗？ 【答案】(1)不等于。化学变化中存在焓变，有些物理变化中也存在焓变；在恒压条件下进行的反应的焓变等于反应热。 (2)反应吸热还是放热与反应条件无关，而是由反应物总能量与生成物总能量的相对高低决定的。常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也可能是吸热反应，如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应。 二、热化学方程式 1. 定义：能表示参加反应__________和________的关系的化学方程式。 2. 意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________的变化，也表明了化学反应中的______变化。例如H2(g)＋I2(g)200 ℃101kPa2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ/mol表示在200 ℃、101 kPa时，______________和____________完全反应生成__________，放出________的热量。 三、中和热 1. 中和热 (1)定义：在____溶液中，酸和碱发生中和反应生成______水所______的热量，称为中和热。 (2)特点：酸、碱分别为稀的______和稀的______；中和热为____________，且数值为定值。 (3)表示：______________________________。 2. 中和热的测定 (1)装置图如下： (2)注意事项 ①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是________________。 ②为保证酸、碱完全中和，常使其中一种反应物________。 ③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值______；若使用浓硫酸，会使测得数值______。 【想一想】 在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热数值偏低？ 【答案】因为弱酸或弱碱的电离要吸热，从而使测得的数值偏低。 四、燃烧热 1. 概念：101 kPa时，______________完全燃烧生成____________时所放出的热量。 2. 单位是________，燃烧热通常可用仪器由实验测得。 3. 表示意义：如H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol或ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25 ℃、101 kPa条件下，________________________________。 【温馨提示】①物质燃烧一定放热，则燃烧热ΔH一定为负值；②元素燃烧生成的稳定氧化物是C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。 五、能源 1. 化石燃料 (1)种类：________、________、________。 (2)特点：蕴藏量有限，属于________能源。 2. 新能源 主要有________、________、________、地热能、________和生物能。 六、盖斯定律 内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应焓变是