化学反应与能量第一讲化学能与热能.ppt

化学反应与能量 化学能与热能 课前小练习 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解焓变与反应热的含义。了解热化学方程式的含义。 4. . 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 主要考查三方面的内容：①反应热概念的理解及计算； ②热化学方程式的正误判断与书写； ③盖斯定律及其应用。 题型以选择题和填空题形式出现，难度适中。 预计2015年高考仍将以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系、燃烧热和中和热的概念、反应热的计算、化学键与能量间的关系、盖斯定律等为主，盖斯定律的应用还可能会出现在填空题中，分值为3～6分。 放出或吸收 生成物与反应物 kJ·mol－1 放热 吸热 吸热 放热 反应热 能量变化 2molH2(g)和 1molO2(g) 放出 －369.2 ＋285.8 例1 √ 练1 √ 放热 kJ·mol－1 1 298K、101kPa 稀溶液 1 √ √ 例2 √ 练2 反应热的计算 根据热化学方程式进行计算 根据燃烧热数据，求算反应放出的热量 根据旧键断裂和新键形成过程中的能量进行计算 利用盖斯定律求解 例3 ΔH= －92 kJ·mol－1 √ 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/ kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 C 练3 补练3 A 相同 始态和终态 反应的途径 ΔH1＝aΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 ΔH 0 D 例4 ＋203.9 kJ·mol－1 练4 D 例5 D 练5 高考在线 √ D √ C C B