化学能与热能-从化学键角度计算化学反应热.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 1L1mol/L的硫酸溶液与2L2mol/L的NaOH溶液完全反应，放出114.6KJ的热量，有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为114.6KJ/mol.这种结论是否正确，为什么？ 探索与总结 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 燃料的燃烧(与O2的反应） 中 和 反 应 活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应（生石灰和水） 物质的缓慢氧化 吸热反应 C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大部分分解反应 多数铵盐溶于水 练习： 1、在化学反应中，断裂化学键需要_______，形成化学键要_________。化学反应是吸热反应还是放热反应决定于_____________________ 吸收能量 放出能量 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？ 3、下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应 结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下才能发生反应 CD 4、判断： （1）加热的反应一定是吸热反应 （2）一个反应是吸热或放热与反应条件 没有直接联系，与反应物与生成物 的总能量的相对大小有关。 （3）化学反应中的能量变化都表现为热 能变化. 三、化学能的应用 1、利用热量进行生活、生产和科研。 2、利用热能使很多化学反应得以发生。 如： 能量变化 化学能转化为热能 放热 反应 吸热 反应 类型 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物的总能量小于生成物的总能量 遵循能量守恒原 理 能量 利用 燃料充分燃烧 新能源 的开发 减少 污染 小结： 问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化： 化学反应 热能 煤、石油、天然气的燃烧（产生） CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力） 热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。 获取能量 反应过程中的能量变化 1、人类文明与能源开发、利用的关系 人类文明史 引出 燃烧充分燃烧 化石 燃料 合理 利用 能源 开发 新技术的开发 能源 能量 利用 化学反应中的能量变化 能源的利用反映着人类进步 放热反应 吸热反应 足够的空气 燃料与空气充分接触 充分燃烧 科学利用减少污染 2. 常见的能源主要有以下十种: 太阳能、化石能源、水能、 风能、潮汐能、地热能、生物质能、核能以 及氢能。 科学视野 1、社会发展与能源利用 2、人类利用能源的三个阶段 柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期 生物体中的能量转化 人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧 本质相同，都是放热反应。只是二者条件 不同，且前者更加合理有效。 实验２－１ 1.铝与盐酸反应的化学方程式： ????????????????????????。 2.在反应过程中你将能看到什么现象？ 3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？ 4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？ 思考与讨论： 实验记录： 现象 结论 有气泡冒出，溶液的温度明显升高。 铝与盐酸反应的过程放出热量。 返回 实验２－2 现象 结论 有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。 化学反应方程式： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑ +10H2O 玻璃棒的作用： 搅拌，使混合物充分接触 反应物成糊状的原因： 结冰粘结 结论：该反应是吸热反应 返回 * * * * * * * * * * * * * * * 学习目标 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 探究化学能转化为热能在生产、生活中的应用。 能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能