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化学反应及其能量变化 第1讲 化学反应中的能量变化 编订：张爱华 审核：李静 使用时间：2013年8月 【最新考纲】1.了解化学反应中的能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2. 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。【考点1】：化学反应中的能量变化 化学反应中的两大变化： 变化和 变化，两大守恒： 守恒和 守恒。 能量转化形式 、光能、电能等。通常主要表现为 的变化。 根据化学反应过程中能量的变化情况不同，把化学反应分为放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 定义 热量的化学反应 热量的化学反应 总能量关系 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 与化学键的关系 反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量 反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量 表示方法 △H 0 △H 0 常见的反应（类型） 可燃物的燃烧 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④金属跟酸的置换反应 ⑤物质的缓慢氧化 大多数分解反应 ②盐的水解 ③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 ④碳和水蒸气、碳和二氧化碳的反应 【考点2】焓变、反应热的计算方法： 反应热：是指化学反应过程中 的热量。符号 ，单位一般用 1、宏观角度：从反应物和生成物的总能量相对大小分析：△H=E生总能量 — E反总能量 2、微观角度：从断键吸热、成键放热—键能角度分析： 放热与吸热反应的本质：化学反应的实质是原子的重新组合，即旧键断裂和新键形成。若生成物化学键的形成 的总能量比反应物化学键的 吸收的总能量大，该反应为 反应；反之，则为 反应。 △H=E反总键能 — E生总键能 【注意】(1) 化学反应开始是否需要加热与化学反应是放热或吸热反应 （有或无）关系。 (2) 反应吸、放热只取决于反应物与生成物总能量的差值，与反应条件无关。 (3) 某物质内部的能量越 (该物质的键能越 )则该物质越稳定。 (4) 浓H2SO4 NaOH固态溶于水均 热量，属于溶解放热，不属于反应热， NH4NO3固态溶于水 热量，也不属于反应热 (5 ) 物质的三态的变化与反应热的关系： 【练习1】判断正误： 1、放热反应不需加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应（ ） 2、物质发生化学变化都伴有能量的变化 （ ） 3、伴有能量的变化的物质变化都是化学变化 （ ） 4、钠转化为钠离子时，吸收的能量就是该过程的反应热 （ ） 5、水蒸气变液态水时，发出的能量就是该变化的反应热 （ ） 【练习2】已知反应2H2(g) + O2(g) ＝2H2O (1) ；△H ＝285.8 kJ·mol-1，正确的是( ) A．反应物总能量生成物总能量 B．反应物总能量生成物总能量 C．反应放热 D．反应吸热 【练习3】某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误( ) A、反应过程可表示为：A+BC—→[A…B…C] —→AB+C （反应物）（过渡态） （产物） B、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C、正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应 D、此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应 【练习4】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学 键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 键/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“＜”） SiC Si； SiCL4 SiO2 （2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g) ＝Si(s)＋4HCl(g)该反应的反应热△H＝ kJ/mol 【练习5】据报道，科学家开发出了 利用太阳能分解水的新型催化 剂。下列有