物质的量，摩尔质量，摩尔体积.ppt

物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。 一、物质的量的单位—摩尔 生活小常识 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 1. 物质的量： ⒉ 阿伏加德罗常数 规定： * 化学中常用的物理量物质的量 宏观上： （物质质量) 微观上： （所含粒子数目） 4克 32克 36克 2个H2分子 1个O2分子 2个H2O分子 宏观物质 质量或体积 微观粒子 个 数 ？ 2H2 + O2 2H2O 思考问题 我们通过哪些方法或途径可以知道36g水所含水分子的数目的个数？ 直接数数 一滴水（约0.05ml）大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，全世界的人需用5000多年才能完成这项工作。 （难见、难称量） 微观粒子 宏观物质 （可见、可称量） 物质的量 cad 坎德拉 发光强度(Iv) K 开尔文 热力学温度(T) A 安培 电流(I) s 秒 时间(t) kg 千克 质量(m) m 米 长度(l) 单位符号 单位名称 物理量 物质的量(n) 摩(尔) mol 国际单位制(SI)的七个基本物理量 1. 物质的量： ⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。 设问:物质的量能否以“个”为单位? 27 g 18 g 物质的特定质量 27 4.485×10-23 g Al 特定质量的物质所含的分子或原子的数目 18 相对原子质量或相对分子质量 2.990×10-23 g 一个原子或分子的质量 H2O 6.02×1023 个 6.02×1023 个 12支铅笔称一打 物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。 分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等 使用范围: 单位 —— 摩尔 简称摩 符号为 mol 。 ⑵使用时要注意： ①“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。 ②只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。 ③使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类。 一、物质的量的单位—摩尔 1. 物质的量： ⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。 同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔 1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023 个粒子。 6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol－1， 符号为NA 。 NA≈ 6.02×1023 mol－1 【 练一练】 (×) 摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量 使用时要注明微粒名称，后面带上微粒符号 物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字 (×) (×) (×) (√) ③摩尔是物质的数量单位 1 判断下列说法是否正确? ①摩尔是七个基本物理量之一 ②1mol氢约含6.02×1023个氢原子 ④摩尔是物质的质量单位 ⑤1molH的数目为6.02×1023 ⑥1mol大米的数目约为6.02×1023 物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子，不能用于衡量宏观世界的物质 (×) (×) （√） (×) (×) （√） 1.判断下列说法是否正确，并说明理由。 ⑴1mol氧 ⑵0.25mol CO2 ⑶摩尔是七个基本物理量之一 ⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子 ⑸3mol NH3中含有3 molN和9molH 课堂练习： （6）1mol细菌 (×) 1 mol O2 中含有 个O2 2mol C 中含有 个C 3.01×1023个H+的物质的量为 mol 6.02×1023 1.204×1024 0.5 练一练 n N NA ＝ 物质的量与物质所含微粒数的关系： 物质的量 阿伏伽德罗常数 微粒数 或 N = n×NA n N 或 NA ＝ 讨论 下面叙述是否正确? ⑴摩尔是七个基本物理量之一。 ⑵摩尔是物质的质量单位。 ⑶1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。 ⑷1 mol氧。 × × × × 迁移应用 物质的量 ( ) O 6.02×1023个水分子 1 mol H2O 氧原子( )微粒数 物质的量( ) H 氢原子( )微粒数 1.204×1024 6.02×1023 2 mol 1 mol 完成下