2013届高考化学总复习课件2.ppt

(2010高考·重庆)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；DH0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 　　　　 该反应为物质的量增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。 　　　　 对平衡CO2(g) 　　CO2(aq);ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中溶解度，应采用的方法是( 　 ) 　　A.升温增压　　　B.降温减压 　　C.升温减压　　　D.降温增压 　　　　　　正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外气体的溶解度随压强增大而增大，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。 　　　　　　下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是( 　 ) 　A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 　B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 　C.往硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉可以防止亚铁离子被氧化 　D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，可以提高二氧化硫的利用率　 　　　　　　在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应A(g)+2B(g)　　3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B，且达到平衡后，生成a mol C。 　　　(1)达到平衡时，C在反应混合气体 　中的体积分数是　　(用字母a表示)。 　　　(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为　　 mol(用字母a表示)，此时C在反应混合气体中的质量分数 　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。 　　　(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中质量分数不变，则还应加入C　　mol。 　　　　　　(1)由于该反应是等体积反应，　 　n总=n平=4 mol，　　　　　　　　　。 　　　(2)物质按比例增多，相当于对体系加压，平衡不移动，故质量分数不变。 　　　(3)根据等效平衡原理，设还应加入　　C x mol，则 　　　　∶　　　　=1∶3　　解得x=6。 　　　　　　(2009高考·广东)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)　　N2O4(g)　ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( 　　 ) 　　　　　　　　平衡移动原理 　　　1.化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 　　　　　 逆向移动v(正)＜v(逆) 　　　　　 平衡状态v(正) = v(逆) 　　　　　 正向移动v(正)＞v(逆) 　　　2.化学平衡移动原理 　　　(1)只适用于平衡体系。对于一个刚开始的气态反应，缩小容器的体积反应总是正向进行，而不服从平衡移动原理。 　　　(2)当有“多个”条件改变时，若对平衡影响一致，则强化此平衡的移动，若对平衡影响不一致时，应根据各条件对改变平衡影响的程度，判断移动的方向。 　　　(3)平衡移动的方向——“减弱”这种改变，如升高温度，平衡移动的方向→使温度降低的方向→吸热方向。平衡移动的结果——“减弱”这种改变，而不能相互“抵消”。如某平衡体系温度为T，若改变条件升高的温度为T1，平衡向吸热方向移动降低了T2，但T1－T2＞0，即新平衡体系温度为：T+(T1－T2)。　 　　　(4)化学平衡移动原理对所有的动态平衡都适应。如溶解平衡、电离平衡、水解平衡。 　　　3.“惰性”气体对化学平衡的影响 　　　(1)恒温、恒容条件 　　　原平衡体系　　　　体系总压强增大，但各反应气体的分压不变　　体系中各反应成分的浓度不变　　平衡不移动 　　　(2)恒温、恒压条件 　　　原平衡体系　　　　　容器容积增大，各反应气体的分压减小　　体系中各反应成分的浓度同倍数减小 　　　　　　　　　　　　　平衡不移动 　(等效于减压) 　　　　　　　　　　　　　平衡向气体体积 　　　　　　　　　　　　　　增大方向移动 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化