2013届高考化学第1轮考点总复习课件44.ppt

第 讲 ;热点知识剖析 碳、硅及其化合物知识涉及面广，实际应用性强，主要的知识点是金刚石、石墨、晶体硅、CO、CO2、SiO2、H2SiO3等物质的结构与性质。高考试题中常与物质结构、元素周期律、非金属元素知识、离子方程式及实验等内容结合，从新能源、新材料、新技术等方面考查创新思维能力及理论联系实际的综合能力。在复习中要注重理论指导，运用物质结构和化学反应原理等知识找出各知识点之间的联系，并且要同工农业生产、日常生活中的材料问题和环保问题的应用联系起来。;基础知识回顾 一、单质碳的性质;*(3)氧化性 C+2H2 = CH4;二、碳的氧化物的对比;;三、碳酸盐和酸式盐的性质 1.水溶性：正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外，其余均不溶于水；酸式盐都溶于水。 2.热稳定性：正盐大于酸式盐。 3.相互转化：正盐→酸式盐的离子反应： CO2-3+CO2+H2O = 。 酸式盐→正盐的离子反应： HCO-3+OH- = 或加热分解。;四、硅及其化合物 1.硅的结构及性质 （1）晶体结构：正四面体型空间网状结构，原子晶体。 （2）主要性质 ①物理性质：熔点高，硬度大，具有金属光泽、半导体，只能以化合态存在于自然界。 ②化学性质： 在常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不易和其他物质反应。;SiCl4+2H2 = Si+4HCl;2.二氧化硅 （1）存在广泛存在于自然界中（沙子、石英、水晶的主要成分均是二氧化硅）。 （2）物理性质纯SiO2是无色透明的晶体，硬度大、沸点高。;SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O， 与CaO反应 SiO2+CaO = CaSiO3。 ②和氢氟酸反应（腐蚀玻璃） ③在高温下，可与Na2CO3、CaCO3等碳酸盐反应。 （4）用途沙子用于建筑，石英用于制造玻璃，纯SiO2用于制造光学器材和光导纤维。;五、硅酸盐 （1）硅酸钠 大多数硅酸盐不溶于水，化学性质稳定。但硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，可作黏合剂、防腐剂、防火剂。 ;;六、碳族元素 1.碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅。在周期表中位于第ⅣA族，因为最外层电子都有4个电子，所以容易形成共价化合物。碳族元素的化合价主要有+2价和+4价，其中铅的+2价稳定。碳族元素(用R表示)的气态氢化物为RH4，最高价氧化物的水化物为H2RO3或H4RO4。 2.随着核电荷数的递增，碳族元素的金属性增强，非金属性减弱；气态氢化物的稳定性减小，最高价氧化物的水化物酸性减弱，碱性增强。;重点知识归纳 一、碳及其化合物转化关系;2.碳酸的电离平衡及跟碱的反应： H2CO3 H++HCO-3 HCO-3 H++CO2-3;二、二氧化硅与二氧化碳;;三、硅及其化合物的特性 1.非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si能与HF反应。 2.非金属单质跟碱溶液反应一般无H2放出，但Si却能生成H2。 3.非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。 4.SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水，不能直接与H2O反应制备H2SiO3。 5.酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能与HF反应。 6.无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。;　　　CO2通入Ca(OH)2饱和溶液产生CaCO3沉淀，过量CO2时沉淀将溶解成Ca(HCO3)2，水玻璃中;方法指导：运用“强酸制弱酸”原理：①强酸制弱酸原理是指强酸可与弱酸盐发生复分解反应的原理；②这一规律也有例外，如H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，这是因为生成的CuS极难溶于水的缘故。CO2气体通入CaCl2溶液中，是不能产生沉淀的，这是由于碳酸是弱酸，不能与强酸盐反应生成强酸：HCl。;　　　　（考查硅的化合物性质）①浓硝酸、②水、③王水、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的是(　) A.①②　　　　　　B.②④ C.④⑤　　　　　　D.③④⑤