2015-2016学年山西省康杰中学高一下学期期中考试化学试题.doc

一．选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具．下列不属于绿色交通工具的是 A．无轨电车 B．氢气动力车 C．太阳能汽车 D．柴油汽车 2. 下列化学用语书写正确的是 A.重水的化学式为21H2O（或D2O） B.HClO的结构式为H-Cl-O C.氯离子的结构式为 D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程 3. 下列对能量转化的认识中，不正确的是 A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B．风力发电时，风能主要转化为电能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 4. 下列图示变化为吸热反应的是 5. 下列各组中互为同位素的是 A．4019K与4020Ca B.T2O与H2O C. 4019K与3919K D．金刚石与石墨 6. 在C（s）+CO2=2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是在反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①升高温度增大压强；②增加碳的量；③ 恒容通入CO2；④恒压下充入N2；⑤降低压强恒容下通入N2 A．①④ B．②④ C．①③ D．③⑤ 7.下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 编号 金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 3mol·L 盐酸 10mL 25℃ B Fe 0.1 3mol·L 盐酸 10mL 25℃ C Mg 0.1 3mol·L 盐酸 10mL 25℃ D Mg 0.1 6mol·L 盐酸 10mL 60℃ 8. 下列叙述中错误的是 A．IIIA族的B元素和族的VIIF元素能形成共价化合物BF3 B．Na+和O2-电子层结构相同，Na+和O2-半径小 C．IA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强 D．第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强 9. 下列事实不能用于判断元素的金属性或非金属性强弱的是 A.非金属元素气态氢化物的稳定性 B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．溶液中金属间发生的置换反应 D．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 10. 已知短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 离子半径 C＞D＞B＞A B. 原子序数 d＞c＞b＞a C. 原子半径 A＞B＞D＞C D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C 11. 下列有关化学键的说法中错误的是 A.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键 C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 D．单质分子中也可能存在化学键 12. 下列说法正确的是 A.分子间作用力越大，分子越稳定 B．冰融化时，水分子中共价键未发生断裂 C．由于水分子内部形成氢键，会使其熔沸点升高 D．氯化钠熔化时，离子键未被破坏 13. 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+=Cu=2Fe2++Cu2+，下列说法正确的是 A．负极为Mg，正极为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液 B．负极为Fe，正极为C，电解质溶液为CuSO4溶液 C．负极为Zn，正极为Cu，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 D．负极为Cu，正极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 14. 如图，有关零排放车载燃料电池的叙述正确的是 A．正极通入H 2 ，发生还原反应 B．负极通入H 2 ，发生还原反应 C．总反应式为2H 2 +O 2 = 2H 2 O D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极 15. 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是 A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量 B．436kJ/mol是指断开1molH 2 中的H-H键需要放出436kJ的能量 C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量 D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量 16. 下列叙述正确的是 A．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 B．第IA族与第ⅦA族元素可形成共价化合物或离子化合物 C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．元素周期表中每个横行是一个周期，每个纵行是一个族 17. 某反应进行过程中，各物质的量的变化情况如图所示，下列说法正确的是 A.C、D是生成物，A、B是反应物 B.反应的方程式为