2015-2016学年黑龙江省大庆市第四中学高一下学期期中考试化学试题.doc

大庆四中2015～2016学年度第二学期期中考试高一年级 化学学科试题 考试时间：90分钟 分值：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第I卷（48分） 一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1.据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大 科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确 的是 A. Up和Up是两种元素B. Up和Up互为同位素 C. Up和Up质子数不同、中子数相同 D. Up和Up质量数相同、电子数不同 3.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④③＝②①B．④③＝②①C．①②③④ D．④③②① 关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A．氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼 B．ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素 C．第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8 D．Na＋半径大于Cl－半径 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 ①CaCl2和Na2S　②Na2O和Na2O2　③CO2和CS2　④HCl和NaOH A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(该反应为吸热反应)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是 A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③ 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子 层结构，则下列有关说法中，不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3 C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下 列有关元素X的说法中不正确的是 元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 下列叙述中，正确的是 A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原 子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　) A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D．X的原子半径小于Y X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与 Ca2＋ 的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层 结构。下列说法正确的是 (　　) A．原子半径：ZYX B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2 填空题（本题共4道题） 1.（10分）?L-1) C(Fe3+)/(mol?L-1) ν/(mol?(L?s)-1) ① 0.20 0.80 0.032k ② 0.60 0.40 0.144k ③ 0.80 0.20 0.128k 通过上表所给的数据计算，得知：ν=k{c(I-)}m{c(Fe3+)}n 中，m、nA、B、C、DA.