人教版高中化学选修4全册导学案[精品].doc

人教版高中化学选修4 全册导学案目 录 1.1.1化学反应与能量的变化（1） 1.1.2 化学反应与能量的变化（2） 1.1.3 化学反应与能量的变化（3） 1.2.1燃烧热 能源（1） 1.2.2燃烧热 能源（2） 1.3.1化学反应热的计算（1） 1.3.2化学反应热的计算（2） 2.1.1化学反应速率 2.2.1影响化学反应速率的因素 2.3.1化学平衡（1） 2.3.2化学平衡（2） 2.3.3化学平衡（3） 2.3.4化学反应进行的方向 3.1.1弱电解质的电离（1） 3.1.2弱电解质的电离（2） 3.2.1水的电离和溶液酸碱性（1） 3.2.2水的电离和溶液酸碱性（2） 3.2.3水的电离和溶液的酸碱性（3） 3.3.1盐类的水解（1） 3.3.2盐类的水解(2) 3.4.1难溶电解质的溶解平衡 4.1.1原电池 4.2.1化学电源 4.3.1电解池（1） 4.3.2电解池（2） 4.4.1金属的电化学腐蚀与防护第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化（学案） 第 一 课时 【学习目标】: 1、 2、 3、了解反应热和焓变的含义。 【重、难点】: 1、2、对△H的“+”与“-”的理解。 【学习过程】： 一、反应热 焓变 （一）： 反应能量变化与反应热 能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形 式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。 1.化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是 等的，在产生新物质的同时总是伴随着 的变化。 即在一个化学反应中，同时遵守 守恒和 守恒两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。 3、类型 （1）放热反应：即_____________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。 （2）吸热反应：即_________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。 如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，aCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。 说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。 形成原因（图示） 从微观上分析： 从宏观上分析：[来源:学科网ZXXK]预测生成2、表示符号： 3、单位： (或 )。 4、计算方法△H = 反应物的总键能生成物的总键能△H = 生成物的总能反应物的总能因此△H0时, 为热反应; △H0，为热反应。△H的符号。当△H0时，”与“热量”的区别：反应热有“+”、“-”之分；而热量是标量，但要注明是“吸收”、还是”放出”. 知识拓展：焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为kJ/mol，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，即焓变。 焓变反应热但焓变与反应热是不同两个的概念。【思考看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？ A B 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 【基础达标】 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　) A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 2．已