2013理综化学卷.doc

1 1．常温下pH = 12的和pH = 的酸等体积混合后，混合溶液体积的变化下列说法正确的是 A．1%发生电离 B．后溶液c(Na+)=c(CH3COO—) C．D．后的溶液. 已知某温度下反应 O2(g)＋2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=.24，下列说法正确的是 A．该下反应O2(g)＋2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为B．若该反应ΔH0，升高温度化学平衡常数K减小 C．若升高温度，逆反应速率减小D．改变条件使平衡正向移动，(NO2)/n(NO)一定小 CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 5.．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、、NO3、O72— ②pH=1的溶液中：CO42-、Na+、S2O32-、SO42- ③水电离的c(H+)=1×10-13 mol?L—1的溶液中： Fe2+、、④加入能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl— ⑤碱性溶液中：、+、NO3-、A.④⑤ B.③⑤ C.②④ D. ①② 6.．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．下，4gNO2和O4混合气体中含有的子数为NA B．C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中氢离子数为NA D．水蒸气通过Na2O2使其增重g时，转移的电子数为PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75% D． 用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V110V2 二.非选择题（共58分） 8． A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。 X的单质与A反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。 ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。 ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是 L。 (2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH = —196.6 kJ·mol-1 反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH = —41.8kJ·mol-1 则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 ΔH = _________ kJ·mol-1 (3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2 (4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下： 物质 CO H2 CH3OH 浓度(mol?L—1) 0.9 1.0 0.6 ①混合气体的平均相对分子质量__________________________。 ②列式并计算平衡常数K=__________________________。 ③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是______