2013高考理综化学天津卷(精校版).doc

2013年天津高考化学试题 1. 运用有关概念判断下列叙述正确的是 A. 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B. Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C. 和互为同系物 D. BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 2. 以下食品化学知识的叙述不正确的是 A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D. 葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 3.下列有关元素的性质及其底边规律正确的是 A. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 4. 下列实验误差分析错误的是 A. 用湿润的PH试纸测稀碱液的PH，测定值偏小 B. 用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B. CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C. 在Na2S稀溶液中，c(H+) = c(OH-) - 2c(H2S) - c(HS-) D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 6. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2 电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+ D 7. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 。 由A转化为B的离子方程式 。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。 8. 已知 水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 。 （2）B能与新制的CuOH)2发生反应，该反应的化学方程式为 。 （3）C有 种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： 。 （4）第③步的反应类型为 ；D所含官能团的名称为 。 （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构式： 。 a．分子中有6个碳原子在一条直线上； b．