等效平衡平衡、转化率 ppt 苏教版.ppt

是指在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同的平衡状态。 但各组分的物质的量及浓度不一定相同。 但各组分的物质的量不一定相同。 5、在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反:2A(g)+B(g) 3C(g) + D(g) 达到平衡时,C的浓度为Wmol/L 。若维持容器体积和温度不变，按下列几种配比 作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓 度:_______________大于 Wmol/L、_________等于Wmol/L、_______小于Wmol/L。 二、转化率 化学平衡中转化率的变化问题是一个重要的知识点，为便于学生准确掌握，将其变化规律总结如下： 一：温度的影响： 若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。 二．压强的影响： 对于mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) 1、若m+np+q时，压强增大，A、B的转化率升高； 压强减小，A、B的转化率降低 2、m+np+q时，压强增大，A、B的转化率降低； 压强减小，A、B的转化率升高 3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。 4、加入惰性气体 如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。 如果容器的压强不变（容器的体积增大）： ①m+np+q时，A、B的转化率降低。 ②m+np+q时，A、B的转化率升高。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。 三、浓度的影响 1、对于mA(g) = pC(g)+qD(g) 加入A：①m p+q时，A的转化率升高。 ②m p+q时，A的转化率降低。 ③m =p+q时，A的转化率不变。 2、对于mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) a.加A ,A的转化率降低,B的转化率升高 b.按比例增加A、B： ①m+np+q时，A、B的转化率升高。 ②m+np+q时，A、B的转化率降低。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。 3、若A和B的量不按原比例加入，分析何者增大倍数较大，则相当单独加入了这一物质，同a分析即可。　　例： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)原充入量?? 1mol?? 4mol????? 达平衡后又加入??1mol?? 1mol 　 增加倍数??? 1倍??? 1/4倍? 　　经分析相当只加入了N2，则H2的转化率上升，N2的转化率降低。 例1、相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应，2A（g）+B（g）= 3C（g）+2D（g）起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是： 甲容器 乙容器 丙容器 丁容器 A 2mol 1 mol 2 mol 1 mol B 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol 在相同的温度下建立平衡时，有关A、B转化率的说法正 确的是： （A）A的转化率为：甲 丙乙丁 （B）A的转化率为：甲乙 丙丁 （C）B的转化率为：甲乙丙丁 （D）B的转化率为：丁乙丙甲 根据转化率的变化规律：丁中A的转化率最大，甲中转化率最小，丙容器比乙容器物质的量大，相当于丙中的压强大于乙中的压强，因该反应是一个气体体积增大的反应，所以乙中A的转化率大于丙中A的转化率，即丁乙丙甲；B的转化率用同样的方法确定为：甲乙丙丁．故正确选项为A、C 例2：完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1mol，B中装有SO2和O2各2mol，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a% ，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是： (A)a% b% （B）a%= b% （C）a% b%（D）无法确定 分析：2SO2+O2 = 2SO3 从图中可以看出Ⅰ和Ⅱ属等效平衡,Ⅱ变到Ⅲ需加压,平衡向正反应方向移动,所以,a% b% 三、化学平衡图象分析的一般方法： 一看面： 看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线： 弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点： 明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否需要辅助线。 2、 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2