《平衡转化率》参考课件 (1).ppt

主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测第2节化学反应的限度第2课时平衡转化率平衡转化率目标定位自我检测学习探究知识回顾本节知识目录探究点一平衡转化率的概念及其计算探究点二平衡转化率的影响因素学习目标定位1.了解平衡转化率的含义。2.学会平衡浓度的求算。3.能根据化学平衡计算的方法思路，进行平衡常数、平衡转化率的计算。学习重难点：化学平衡计算的方法。知识回顾解析根据表达式要求平衡时的浓度。设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。知识回顾0.2mol·L－1知识回顾彻底10510－5学习探究探究点一：平衡转化率的概念及其计算平衡时已转化了的某反应物的量(物质的量或浓度)与转化前该反应物的量之比。平衡转化率可描述化学反应的限度。1．平衡转化率的概念：2．平衡转化率计算公式对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)A的平衡转化率B的平衡转化率学习探究20%学习探究15.4%归纳总结化学平衡的计算模式及解题思路(1)计算模式归纳总结(2)解题思路③解题设问题：明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物转化率、平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。①巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。②确定三个量：根据反应物、生成物及变化量三者的关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。活学活用20%学习探究。学习探究探究点二：平衡转化率的影响因素可能相同，也可能不同增大减小减小增大60%60%54%65%66%53%归纳总结(3)对任意化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g),若A、B的起始浓度之比为a∶b，则α(A)＝α(B)。(1)平衡常数和平衡转化率都能定量表示化学反应的限度。平衡常数只与温度有关，而平衡转化率的影响因素有温度、浓度、压强等。(2)对某一个具体反应，在温度一定时，只有一个化学平衡常数；但不同反应物的平衡转化率可能不同。故必须指明是哪一反应物的平衡转化率。题目解析活学活用根据转化率的变化规律：丁中A的转化率最大，甲中A的转化率最小，丙容器比乙容器物质的量大，相当于丙中的压强大于乙中的压强，因该反应是一个气体体积增大的反应，所以乙中A的转化率大于丙中A的转化率，即丁乙丙甲；B的转化率用同样的方法确定为甲乙丙丁。A学习小结自我检测BC自我检测自我检测60%40%自我检测*主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测*