第一章《化学反应与能量转化》单元练习讲解.doc

第一章《》单元练习 ） 直流电源负极相连 B．铜板相连 C．锡板相连 D．直流电源正极相连 3．下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 （ ） ① ② ③ ④ A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③ 4． 已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：w_w w. k#s5_u.c o*m H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ） A． 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C． 2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-3e－=Fe3+ 8．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ） A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e－=Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al＋4OHˉ-3e－=[Al（OH）4]ˉ C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2e－=Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2e－=Cu2+ 9.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.伴有能量变化的都是化学反应 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）10、如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液， 通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是 A、蓝、紫、红 B、红、蓝、紫 C、红、紫、蓝 D、紫、红、蓝 11、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ） A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.KCl 12、关于下图装置的叙述，正确的是 A．铝是负极，铝片上析出无色气体。 B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体 C．溶液中两电极间产生白色沉淀。 D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。 13、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－” ；关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是 A．充电时作阴极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阳极，放电时作正极 14、已知有关M、N、P、Z四种金属的以下实验事实：①M+N2+==M2++N，②用Pt作电极电解同物质的量浓度P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M，③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为Z2++2e－=Z，N-2e－=N2+。判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（ ）15．已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ/mol ； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ/