实验三 HCl标准溶液的配制及标定.ppt

实验三 HCl标准溶液的 配制及标定 （一）实验目的 （1）巩固酸碱滴定法知识。 （2）学会配制酸标准溶液并用基准物质标定酸标准溶液。 （3）进一步掌握滴定操作。 （二）实验原理 酸碱滴定法：以酸碱反应为基础的滴 定分析方法。 HCl标准溶液用间接法配制 标定HCl标准溶液的基准物质 有无水碳酸钠（Na2CO3）和 硼砂(Na2B4O7·10H2O) 标准溶液：已知准确浓度的溶液 配制：（1）直接法：适用于基准物质。 （2）间接法：适用于非基准物质。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2? 化学计量点: pH ? 3.9 突跃范围：5.0～3.5 指示剂: 甲基橙等 无水碳酸钠（Na2CO3） 注意: 接近终点时, 应煮沸2~3分钟 2m(Na2CO3) c(HCl)= V(HCl)M(Na2CO3) 滴定终点: 黄变红 （三）仪器和试剂 1、 仪器： 分析天平、称量瓶、滴定管。 2、试剂： 浓盐酸（6）、无水碳酸钠、 0.2％的甲基橙。 主要仪器使用方法 1、酸式滴定管的使用 注意： 左手手指所处 位置! 步骤： 洗涤 涂油 检漏 装液(用欲装液漂洗) 赶气泡 调零 准备滴定 装液 注意： 中指和食指轻轻 里扣活塞且手心 勿顶活塞! 2、电子天平的使用 步骤：调水平 开机 预热 称量 关机 （1）开关键 （2）TARE（去皮）键 （3）称盘 （4）显示器 (1) (2) (3) (4) 减量法称量步骤： （1）调天平水平，然后开机自检，预热30min； （2）称量得称量瓶和瓶中样品总重； （3）按TARE或T按钮,显示器数值变为0.0000g； （4）取下瓶敲出部分样品，再将瓶放于称盘； （5）显示器上显示的数值为敲出样品的质量 （数值前“－”表示已取出）。 （四）实验步骤 1、0.1 mol·dm-3的HCl溶液的配制 计算配制0.1mol·dm-3 HCl溶液500ml所需 12mol·dm-3HCl的体积 量取后用蒸馏水 稀释配成500ml溶液 贮于试剂瓶中 贴标签，备用 2、HCl溶液的标定 蒸馏水溶解 2滴甲基红 用基准物质Na2CO3标定： 用分析天平准确称0.15～0.20g无水Na2CO3 三份于锥形瓶中 用所配制的 HCl滴定 指示剂由黄变红 记录 HCl溶液体积 按实验原理处公式求算 HCl溶液浓度 （五）数据处理 序号 1 2 3 称得碳酸钠 质量/g HCl终读数 初读数 用去HCl体积/cm3 0.00 0.00 0.00 c(HCl) / mol·dm-3 平均值 相对平均偏差 （六）注意问题 1、0.1mol·dm-3HCl溶液为粗略配制，故量取 12mol·dm-3HCl溶液不必十分精确； 2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范； 3、滴定所用锥形瓶要标记瓶号，以免混乱； 4、准确记录和保留实验数据的有效数字位数。 （七）思考题 1、标定0.1mol·dm-3HCl时，称取碳酸钠0.1～0.2g， 此称量范围是怎样计算的？若称取太多或太 少有什么缺点？ 2、实验中所用的锥形瓶是否要烘干？ 3、溶解硼砂时加蒸馏水50cm3，此体积是否要 很准确，为什么？ 4、为什么HCl标准溶液要用间接法配制？