标准溶液的配制与标定.pptx

标准溶液的配制与标定

配置方法称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀。注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清凉，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清夜，注入1000ml无CO2的水中，摇匀。CNaOHmol/LVNaOH饱和溶液ml52265NaOH标准溶液的配置和标定

标定方法CNaOHmol/Lm基准邻苯二甲酸氢钾g无CO2水ml380称取下述规定量的于105——110。C烘至质量恒定的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无CO2水中，加2滴酚酞指示液（10g/L）,用配制好的NaOH溶液，滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。计算NaOH溶液的浓度。6800.650

反应方程式KHC8H4O4+NaOH——M1mC*(V-V0)CNaOH=m/M*(V-V0)*1000式中m——称取基准邻苯二甲酸氢钾质量g(V-V0)——消耗NaOH标准液的体积mlM——邻苯二甲酸氢钾摩尔质量204.22例：以配0.1mol/LNaOH溶液为例。假设消耗NaOH标准液的体积29ml，求NaOH标准液的摩尔浓度。

盐酸标准溶液的配置和标定配制方法量取下述规定体积的浓HCl，注入1000ml水中，摇匀。CHClmol/LVHClml1900.5450.19

标定方法称取下述规定量的于270-300。C灼烧至恒重的基准无水Na2CO3,称准至0.0001g，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚氯——甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗红色，同时作空白试验，计算盐酸的摩尔浓度。

CHClmol/L基准无水Na2CO3g11.60.50.80.10.2反应方程式2HCl+Na2CO3——2NaCl+H2O+CO22 MC*(V-V0)mCHCl=2m/M*(V-V0)*1000式中m——称取基准基准无水Na2CO3质量g(V-V0)——消耗HCl标准液的体积mlM——Na2CO3摩尔质量106例：以配0.1mol/LHCl标准液为例。假设消耗盐酸体积为37.68ml，计算盐酸的摩尔浓度。

EDTA标准溶液的配制和标定EDTA的性质EDTA是乙二胺四乙酸的简称，用H4Y表示，微溶于水（22。C时每100ml水溶解0.02g）难溶于酸和一般有机溶剂，但易溶于氨性溶液或苛性碱溶液中，生成相应的盐溶液。因此分析工作中常应用它的二钠盐，即乙二胺四乙酸二钠盐，Na2H2Y.2H2O表示，习惯上也称为EDTA

EDTA与金属离子配合的特点是：不论金属离子是几价的它们多是以1:1的关系配合，同时释放2个H+,反应式如下：01M2++H2Y2-——MY2-+2H+02M3++H2Y2-——MY-+2H+03M4++H2Y2-——MY+2H+04

EDTA标准溶液配制在配位滴定中，常用的EDTA标准溶液的浓度为0.02——0.1mol/L。称取下述规定量的Na2H2Y.2H2O，加热溶于10000ml水中，冷却、摇匀。CEDTAmol/LmNa2H2Y.2H2Og400200100

EDTA标准溶液标定光谱纯镍粉准确称至2.0000g、少量水润湿，加（1+1）硝酸溶液30ml，至样品溶解，移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。即镍标准液的浓度为2