第一章 化学分析基础知识.ppt

第一章 化学分析;§1-1概述; 分析化学 （按分析方法分类）;2.作用;二.分析化学的学习方法;要求掌握称量和滴定的基本操作方法,仪器的正确使用。 了解样品的取样方法和处理方法（试样转化成试液），干扰组分的分离、掩蔽，样品测定条件和方法。最后要对分析数据进行处理，客观分析引入误差的原因，结果准确度、精密度考察，分析结果的报告。;一.什么是误差?;二.误差的产生、特点;三.误差和偏差的表示;2.精密度与偏差;b.平均偏差与相对平均偏差 ;c.标准偏差S与相对标准偏差RSD;四.准确度和精密度的关系 ;五.有效提高测定结果准确度的方法;2.校正系统误差;3.增加测定次数,减小偶然误差;§1-3有效数字及运算规则;②千分之一天平,记为0.500克 称一份样品 E=±0.002克,RE=±0.4% ③最大载重100克托盘天平,记为0.50克 E=±0.02克,RE=±4% ④最大载重1000克托盘天平,记为0.5克 E=±0.2克,RE=±40% ∴分析试验要保证称样准确度RE≤|±0.1%|,需要用万分之一分析天平.;例如量取25ml溶液 100ml量筒 E=±1ml 记为25ml 25ml移液管 E=±0.01ml 记为25.00ml 50ml滴定管 E=±0.02ml 记为25.00ml 同样,若使体积测量RE=±0. 1%,可以选用移液管和滴定管.;二.有效数字中“0”的意义;四.质量、体积等测量量必须依仪器精度表示;五.pH、pK、pM等值，有效位数取决于小数;六.有效数字修约规则;七.运算规则;;例题1：测定酸碱溶液体积比值;§1-4 滴定分析法;前提：;2.标准溶液(Cs)— 已知准确浓度的试剂溶液.(一般四位有效数字) 3.化学计量点(s.p)— X与S恰好完全反应时的那一点.称反应达到了化学计量点. 例如酸碱滴定的计量点pHsp 4.滴定终点(e.p)—指示剂变色而停止滴定的那一点. 例如酸碱滴定的终点pHep 5.滴定误差(T.E)—滴定终点与计量点之差. 此为方法误差,不包括操作误差.;三.标准溶液的配制方法;2.间接法配制;四.标准溶液浓度表示方法;五.滴定分析中的计算; Cs----标准溶液的浓度（mol/L) Vs----标准溶液的体积（升） Cx---被测液的浓度（mol/L) Vx---被测液的体积（升） mx---被测物的质量（克） ωx ---被测物的质量分数 Ts ---标准??液的滴定度（克/mL） Tx/s----每毫升标准溶液相当于被测物的克数. Ms ---标准溶液的摩尔质量(克/摩尔) Mx ----被测物的摩尔质量（克/摩尔）;例题3.偏差和误差的计算. 标定盐酸浓度三次平行测定数据为:0.1005，0.1010，0.1003。若盐酸浓度的相对真实值为0.1007.计算测定结果的平均值. 精密度（相对平均偏差Rd），准确度（相对误差RE）。 例题4.用基准硼砂试剂标定盐酸浓度. 已知盐酸浓度为~0.1mol·L-1.若要使盐酸消耗体积为20~30mL,问硼砂称取的范围为多少?(硼砂Na2B4O7·10H2O);本章小结: