第二章化学反应的能量.pdf

习 题 1. 某系统由 A 状态变至 B 状态共经历了三步。 （1）放热 300kJ ，环境对系统做功 100kJ； （2 ）吸热 450kJ，体积不变； （3）系统对环境做功 500kJ ，无热量变化。试计算该系统热力 学能的变化量 U 。 解： U ( 200 450 500) 300kJ 10 8 2. 1.435g 萘 （C H ）与适量的氧气一起放入弹式量热计中进行反应。 水浴中盛水 2000g ， -1 反应后，水温由 20.17 ℃升高 25.84 ℃，已知量热计热容为 1.80kJ ·℃ ，如忽略温度计、搅 拌器等吸收的少量热，试计算 1mol 萘燃烧反应的恒容热效应。 解： 4 Q [(4.184 2000 1800) (25.84 20.17)]J 5.765 10 J 4 128 6 -1 Q U (5.765 10 ) 5.14 10 J mol v 1.435 3. 葡萄糖的发酵反应如下： C H O (s)=2C H OH(l)+2CO (g) ,1mol 葡萄糖的发酵 6 12 6 2 5 2 反应产生的热力学能变化为 -72.8kJ ·mol-1 ，试计算 1mol 葡萄糖在 25 ℃， 100kPa 下的恒压 热效应。 解： Q 72800 2 8.314 298 67.845 kJ ·mol-1 p 4. 比较下列各组物质中，何者有更大的焓值： （1）273K 1mol CO(g) 和 373K 的 1mol CO(g) H 高温物 H 低温物 ； H 0 ； （2 ）1mol C6 6 6 6 H （l ）和 1mol C H (g) H 气 H 液 H 固 ，； H 0 ； （3）1mol 反应 CaCO3 2 （s）→ CaO （s）+ CO (g) 的生成物和反应物 此反应为吸热反应， ； H 0 ； （4 ）1mol 反应 I2 （g ）+H 2 （g ）→ 2 HI(g) 的生成物和反应物 此反应为放热反应， ； H 0 。 5. 利用标准生成焓 ΔH 数据，计算下列反应的标准热效应： f m （1）N2 4 2 2 O (g)+3CO(g) →N O(g)+3CO (g) f H m / kJ