2016届江苏省高考化学冲刺模拟卷 05（解析版）.doc

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 第I卷（选择题 共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意） 1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是（ ） A．推广使用含磷洗涤剂 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C．用工业污水直接灌溉农田 D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放 【答案】B 考点：考查符合“蓝天常在、青山常在、绿水常在”规划的措施的判断的知识2．下列有关化学用语的表示不正确的是） A．NaClO的电子式： B．16O的原子结构示意图： C．质子数为53，中子数为72的碘原子：125 53I D．间羟基苯甲醛的结构简式： 【答案】B 【解析】 试题分析：NaClO属离子型化合物，其电子式为：，选项A正确； 16O的核电荷数8，不是16，选项B不正确；质子数为53，中子数为72的碘原子质量数125，其核素的表示方法是：125 53I，选项C正确；间羟基苯甲醛的结构简式：，选项D正确。 考点：化学用语的表述正误判断 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是） A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3-、K+ B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2- C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－ D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3- 【答案】D 考点：离子的共存判断 4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是） A．氧元素的单质存在同素异形体 B．微粒半径：O2－＞ S2－ C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能 【答案】A 【解析】 试题分析：A、氧元素的单质有氧气和臭氧，属于同素异形体，故A正确；B、同主族元素的离子，从上到下，半径逐渐增大，微粒半径：O2－＜ S2－，故B错误；C、同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，还原性：H2S＞H2O，故C错误；D、化学能部分转化为热能，部分转化为光能，故D错误；故选A。 考点：考查了同素异形体、微粒半径的比较、氧化还原反应、化学反应中的能量变化等相关知识 5．下列物质性质与应用对应关系正确的是） A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu 【答案】A 【解析】 试题分析：液氨沸点低，易汽化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，选项A正确；硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，选项B不正确；NaHCO3能与酸反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点的膨松剂，选项C不正确；Fe3+氧化性比Cu2+强，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu，选项D不正确。 考点：常见物质的性质及应用 涉及液氨作制冷剂、硅酸钠溶液作防火剂、NaHCO3作焙制糕点的膨松剂及用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu等6．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是） A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 【答案】C 考点：考查化学实验装置及实验目的的关系的知识7．下列指定反应的离子方程式正确的是） A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2O B．电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42—沉淀完全： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 试题分析：A．向NaOH溶液中通入过量CO2，会发生反应产生酸式盐，离子方程式是：OH－+CO2=HCO3－，错误；B．电解氯化镁溶液，产生的OH-与溶液中的Mg2+结合形成Mg（OH）2沉淀，离子方程式是：2Cl－+2H2O+ Mg2+Cl2↑+H2↑+ Mg（OH）2↓，错误；C．向H2O2溶液中加入MnO2，MnO2是H2O2分解的催化剂，反应的方程式是：2H2O2O2↑+2H2O，错误；D