2016届江苏省高考化学冲刺模拟卷 04（解析版）.doc

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 第I卷（选择题 共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意） 1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放 D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变 【答案】D 考点：考查化学与生产、生活、科技、环境密切关系应用正误判断的知识 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．质量数为35的氯原子：17 35Cl B．14C的原子结构示意图： C．N2分子的电子式： D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5 【答案】D 【解析】 试题分析：A、该氯原子为，错误；B、碳质子数为6，错误；C、氮原子漏掉一个电子对，错误；D、正确。 考点：考查了化学用语的相关知识 3．下列说法正确的是（ ） A．结构式为的物质互为同分异构体 B．在加热条件下铜丝能与氯气剧烈反应，所以该反应为吸热反应 C．利用化学方法可以点“石”成“金”，即可以经过化学反应将石墨转变为金刚石 D．相同条件下，等体积的水煤气按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：CO+H2CH3OHCO2+H2O 途径b：CO+H2 CO2+H2O 【答案】C 考点：考查了化学原理等相关知识 4．下列物质性质与应用关系不正确的是（ ） A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂 C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料 D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸 【答案】A 【解析】 试题分析：A．SO2具有酸性氧化物的性质，与水反应产生碳酸，碳酸电离产生H+与碱发生中和反应，因此能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，错误；B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，因此可以作特殊环境的供氧剂，正确；C．MgO、Al2O3都是离子化合物，具有较高的熔点，故可用于耐高温材料，正确；D．常温下，铝会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，所以可用铝槽车贮运浓硝酸，正确。 考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O B．铜溶于0．5mol/L的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O C．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】 试题分析：A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合，二者的物质的量的比是2：5，首先发生反应：AlO2-+H++H2O = Al（OH）3↓，2mol AlO2-反应消耗2molH+，产生2mol Al（OH）3，剩余3molH+，然后发生反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O ，总反应方程式是2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O，正确；B．0．5mol/L的硝酸是稀硝酸，稀硝酸与Cu发生反应产生NO，反应原理错误；C．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉，由于石灰乳中Ca（OH）2主要以固体形式存在，不能写成离子形式，错误；D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液要以不足量的物质为标准，反应的离子方程式是：Ba2++2OH-+H++ NH4+ +SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，错误。 考点：考查离子方程式正误判断的知识 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．PH＜7的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－ B．水电离出的c（H＋）＝10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、SO42－ C．0．1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－ D．通入SO2的饱和溶液：Ca2＋、Na＋、NO3－、Cl－ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、酸性溶液中HCO3－不共存，错误；B、水电离出的c（H＋）＝10－13 mol·L－1的溶液中水