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化工热力学_Chapter5-02_201505.pdf
第五章 相平衡
May 15, 2015
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主要内容
5.1 相平衡的判据与相律
5.2 汽液平衡的相图
5.3 汽液平衡的计算
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简单回顾
V L
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02 热力学.ppt
2.16 橡胶弹性热力学 代入 ?0 ?0 ?’ ?” ?’ ?” spinodal分解机理 以小振幅组分涨落起始 扩散由低浓→高浓 不需活化能 波长不变振幅变 先生成双连续相 成核增长机理 以生成稳定颗粒起始 扩散由高浓→低浓 需要活化能 振幅不变波长变 直接生成海岛结构 2.10.3 Mooley-Rivlin理论 无应力、各向同性、不可压缩的连续体可表为应变不变量的函数： I1=?12+?22+?32 I2=?12?22+?22?32+?32?12 I3=?12?22?32 Mooney-Rivlin方程 代表模量，C2引入了拉伸比的影响 C1的物理意义为化学交联的密度 C
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化工热力学.doc
中国石油大学（北京）远程教育学院
期 末
《》
1.教材中给出了众多的状态方程，请根据本人的工作或者生活选择一个体系、选择一个状态方程、对其PVT关系的计算准确度进行分析，并提出改进的方向和意见。
丙烯的PVT状态分析
近期我正在上海焦化厂甲醇车间进行培训，在甲醇净化工段丙烯为利用最多的制冷剂，在学习丙烯压缩工段的同时对丙烯的物化性质也有了深入了解。
丙烯的理化学性质：丙烯是一种无色略带甜味的易燃气体，分子式为CH3CH=CH2，分子量为42.08，沸点-47.7℃，熔点为-185.25℃，其密度为空气的1.46倍，临界温度为91.8℃，临界压力为4.6Mpa，爆炸极限为2.0~11％（vo
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化工热力学第5章.ppt
例题 8 活度系数与组成的关联 前面我们已经定义了活度与活度系数，活度定义为： 活度系数与组成的关联 欲求出活度需要知道活度系数γi; 活度系数γi一般是要据关系式求得; γi与xi之间的关系，严格说来是服从Gibbs-Duhem方程; 但Gibbs-Duhem方程单独使用不能解决目前的问题，一般用经验、半经验方程。 活度系数与组成的关联 溶液的模型 建立这些经验和半经验方程的理论基础 一 理想溶液 二 非理想溶液 1、正规溶液模型; 2、无热溶液模型; 3、基团溶液模型 溶液模型 溶液的模型常用超额性质 溶液模型 该式给出了活度系数与超额Gibbs 自由能的内在联系。所有的活
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化工热力学第6章.ppt
汽液平衡的分类 汽液平衡的类型大致有五种 ⒈完全理想体系 ⒉化学体系 ⒊理想体系 ⒋非理想体系 ⒌完全非理想体系 低压 高压 中压 V 相是理想气体 L 相是理想溶液 高温、低压下，构成物系的组分分子结构相似，如2 大气压以下的轻烃混合物系。 汽液平衡的分类 ⒈完全理想体系（物理化学中讲过） 汽液平衡的分类 ⒉化学体系 V 相是理想气体 L 相是非理想溶液 高温、低压下，构成物系的组分分子结构差异较大，低压下的非轻烃类，如水与醇、醛、酮……所组成的物系就属于这一类。 汽液平衡的分类 V 相、L 相都符合L-R 定则。石油化工中，中压（15-35 大气压）下轻烃物系或
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化工热力学.docx
第1章 绪 言1. 凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热也不放热。答：错。等温等压的相变化或化学变化始、终态温度不变，但有热效应。气体的绝热压缩，体系温度升高，但无吸收热量。2.当n 摩尔气体反抗一定的压力做绝热膨胀时，其内能总是减少的。答：对。绝热：Q=0；反抗外压作功：W＜0；?U=Q＋W=W0。封闭体系中有两个相。在尚未达到平衡时，两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则两个相都等价于均相封闭体系。答：对理想气体的焓和热容仅是温度的函数。答：对理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。答：错。理想气体的熵和吉氏函数不仅与温度有关，还与压力或摩尔体积有关。要确
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化工热力学教学课件02热力学第一定律多学时(高教版)概要1.pptx
热力学第一定律(2学时)本课件深入探讨了热力学第一定律及其在化学和物理领域中的应用，重点介绍了热力学第一定律的基本概念、焓和焓变化以及相关计算方法，并结合空气调理和制冷系统等实际应用场景进行分析。作者：
绪论热力学是研究能量及其转换规律的学科，它是化学和物理学的重要基础理论之一。热力学第一定律描述了能量守恒定律在热力学过程中的应用，即能量不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式。
热力学第一定律的形式ΔU=Q-W系统内能的改变等于系统吸收的热量减去系统对外所做的功。ΔU=Q+W系统内能的改变等于系统吸收的热量加上外界对系统所做的功。
热过程与功热过程是指系统与外界之间存在
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02-化学热力学.ppt
三、由摩尔燃烧焓计算反应的焓变 许多有机物能完全燃烧，易测燃烧热，故可由标准摩尔燃烧焓计算? rHm? 。 1、标准摩尔燃烧焓 在温度T（常为298 K）、标态下，1 mol物质完全燃烧生成相同温度下 指定产物的反应热，称为标准摩尔燃烧焓 （?CHm,T? ），单位： kJ·mol-1 2、注意 ? 完全燃烧的指定产物： ? 按照定义，指定产物的? CHm? = 0 ，其它可查附表 ? 1 mol 物质：燃烧物的系数应为1，否则，应简化。 C ; H; S;
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02热力学第1定律.ppt
第二章 热力学第一定律 The first law of thermodynamics;本章基本要求;§2.1 热力学基本概念及术语;一、系统与环境;3. 系统的分类：;open system;二、系统的性质;三、状态与状态函数;4．经验规律：
对组成不变的系统
①两个强度性质确定，则所有强度性质确定；
②两个强度性质和一个广延性质确定，则所有 性质都确定。;四、平衡态 Equilibrium state;五、过程与途径;六、过程(途径)函数;规定：Ｗ＞0?系统接受功；W＜0?系统对外作功
单位：J 或 kJ;体积功：系统由于体积变化与环境
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化工热力学题集.pdf
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化工热力学-1绪论.ppt
原理模型应用热力学函数及其关联、热力学定律。P-V-T关系、逸度系数、活度系数。热力学函数、能量、相及化学平衡计算。化工热力学学科的内容特点6化工热力学的特点和局限性6.1特点①经典热力学是从宏观角度研究问题，他研究大量分子组成的体系表现出来的宏观性质，是建立在实验基础上的。②热力学只问过程的结果，而不问过程变化的经过。以静态的观点研究问题，无随时间变化的因素。因此，化工热力学又称为化工静力学。始态终态1H12H2?H=H2-H16化工热力学的特点和局限性6.1特点*经典热力学只能处理极限情况的有关问题例：解决化学平衡与相平衡组成的计算在严格导出的热力学结论中，没有任何的假想成分，因而结论是可
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化工热力学试卷A.doc
2015 至 2016 学年第 1 学期
化工热力学 试卷A卷
适用班级：化学工程与工艺
考试方式：闭卷笔试 本试卷考试分数占学生总评成绩的 70 %
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 合分人 得分 复查总分 总复查人
一、选择题（本题20分，每题2分）
1. T 温度下的过冷纯液体的压力P（ ）。
A. B
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《化工热力学试题(A)卷》.pdf
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化工热力学试题（A ）卷
学号 姓名 成绩
一．单项选择题（每题1分，共15分）：
1．纯物质临界点
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化工热力学实验.ppt
二氧化碳临界状态观测
及p-V-T关系测定了解CO2临界状态的观测方法，增加对临界状态概念的感性认识。掌握CO2的p-V-T关系的测定方法，学会用实验测定实际气体状态变化规律的方法和技巧。学会活塞式压力计、恒温器等部分热工仪器的正确使用方法。一、实验目的加深对课堂所讲工质的热力状态、凝结、汽化、饱和状态等基本概念的理解。二、实验内容测定CO2的p-V-T关系。在p-V坐标图中绘出低于临界温度(t=25℃)、临界温度(t=31.1℃)和高于临界温度(t=40℃)的三条等温曲线，与标准实验曲线及理论计算值相比较，并分析差异原因。观测临界状态临界状态时汽液两相模糊的现象。汽液整体相变现象。测定CO2
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化工热力学_10307929.pdf