淮海工学院物理化学习题课—相平衡.ppt
文本预览下载声明
显示全部
文档详情
相似文档
-
物理化学习题课(相平衡)答案.doc
物理化学习题（相平衡）
一．选择
1.在α、β两相中均有A和B两种物质，达到相平衡时，下列各式正确的是
（1） 。
（1）μαB=μβB（2）μαA=μβA
（3）μαB=μαA（4）μαB=μβA
2．组分B从α相扩散到β相中，则下列说法中正确的是 （4） 。
（1）总是从浓度高的相扩散到浓度低的相（2）平衡时两相的浓度相等
（3）总是从浓度低的相扩散到浓度高的相（4）总是从高化学势移向低化学势
3. 室温下氨基甲酸铵分解反应为 NH2CO2NH4(s)====2NH3(g)+CO2 (g)
若在300K时向系统中加入一定量的氨基甲酸铵固体，则此系统的物种
-
物理化学5章多相平衡习题.ppt
上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页相平衡习题课一、吉布斯相律二、单组分体系1.克拉贝龙-克劳修斯方程2.水的相图相平衡习题课三、二组分体系相图（一）双液体系相图完全互溶双液体系理想的非理想的部分互溶双液体系不互溶双液体系精馏原理杠杆规则相平衡习题课完全互溶双液体系相图相平衡习题课此类相图可看成由两个简单相图组合起来的，在P-X图上有最高点，在T-X图上有最低点，这个最低点称为最低恒沸点，该点组成的物系称为恒沸混合物。负偏差很大的体系，在P-X图上有最低点，而在T-X图上有最高点。相平衡习题课平衡两相的相对质量比符合杠杆规则部分互溶双液体系相图相平衡习题课完全不互溶的双液体系此体系
-
物理化学习题答案(二)-相平衡.doc
.
PAGE
.
物理化学习题答案（二）
一. 选择题
1. 当克劳修斯_克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则： ( C )
(A) p 必随T 之升高而降低 (B) p 必不随T 而变
(C) p 必随T 之升高而变大 (D) p 随T 之升高可变大或减少
2. 水的三相点，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ·mol-1。则在三相点冰的升华热约为： ( B )
(A) 38.83 kJ?mol-1 (B) 50.81 kJ?mol-
-
物理化学相平衡.doc
1、 已知硫可以有单斜硫，正交硫，液态硫和气态硫四 种存在聚集状态。硫的这四种聚集状态—稳定共存。 (A)能够；(B)不能够；(C)不一定。
答案B
2、 根据吉布斯相律，双组分平衡系统的最大自由度 数为：
2； (B)3； (C)lo
答案B
3、 NH4HS(s)和任意量的N比仗)及H2S(g)达平衡时有:
(A) C=2, P=2, /=2； (B) C=1, P=2, /=1；
(C)C=1, P=3,戶2； (D)C=1, P=2,戶3。
答案A
4、 在101 325 Pa的压力下，耳在液态水和CCI4中达到分 配平衡(无固态碘存在)则该系统的条件自由度数为：
(A)ff=l； (
-
【物理化学】第6章_相平衡.pdf
第六章相平衡
相平衡的研究内容：
研究一个相平衡系统的状态如何随其温度、压力、各相的
组成等变量而变化。
实际意义：
溶解、蒸馏、重结晶、萃取、提纯及金相分析等单元
操作的理论基础；食品、冶金、材料、地矿等行业的生产过程。
相平衡两种研究方法：
数学公式——克拉佩龙方程、拉乌尔定律、亨利定律等；
相图——直观表示系统中各变量(温度、压力、各相组成)
间的关系；实验数据绘制。
相律、相图－相变过程的分析、杠杆规则
-
物理化学4.相平衡.ppt
* （3）oc 线的斜率 * 4、相图的应用 a b d c e 1）应用相图可以说明在外界条件改变时发生相变化的情况；见右图 2）应用相图可以知道在某温度压力条件下系统所处状态。 系统点 * 水的相图 （高压部分） * 双组分凝聚系统的相图 The Phase Diagram of Two-Component Systems * 二组分系统相律形式：f = C-P+2 = 2-P+2 = 4-P P=4时，f=0，相数最多，无变量，即T、p、x、y都 为某确定值，不能任意变化。 P=1时，Fmax=3，三个变量（T、p、组成），作图 为立体图。 P=2时，f=2 双变量系统，作平面图：若
-
物理化学6相平衡.pptx
第六章 相平衡;Slide2;§6.1相律;§6.1相律（phase;1.自由度数;2.相律的推导;2.相律的推导;2.相律的推导;2.相律的推导;2.相律的推导;2.相律的推导;Slide12;4.几点说明;Slide14;Slide15;Slide16;§6.3单组分系统的相图;Slide18;Slide19;Slide20;2.水的相图;2.水的相图;2.水的相图;Slide24;Slide25;Slide26;Slide27;2.水的相图;2.水的相图;2.水的相图;2.水的相图;Slide32;Slide33;3.相图的说明;Slide35;3.相图的说明;例题;例题;Slide39
-
淮海工学与院物理化学习题课-多组分和化学平衡 .ppt
计算题 * 1.下列各式属于偏摩尔量的是：（）。 （１） （２） （３） 2. 有下述两种说法： (1) 自然界中,风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 (2) 自然界中,水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方 上述说法中,正确的是： ( ) (A) (1); (B) (2); (C) (1)和(2); (D) 都不对 一、选择题 3. 下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（ ）。 (
-
物理化学傅献彩第05章_相平衡.ppt
第五章 相平衡 §5.1 引言 基本概念 1. 相和相数?； 2.自由度f 1. 相和相数Φ ： 2. 自由度f (degrees of freedom) §5.2 多相系统平衡的一般条件 在一个封闭的多相系统中，相与相之间可以有热的交换、功的传递和物质的交流。 对具有? 个相系统的热力学平衡，实际上包含了如下四个平衡： 热平衡 力学平衡 相平衡 化学平衡 R：独立的化学平衡数 说明： （1）应为所讨论条件下实际存在的反应。 R’：独立的浓度关系数 说明：该浓度关系可以是指定关系，也可以是随着化学反应的进行而产生的，只对同相的物质有意义。 例 NaCl-H2O系统 NaC
-
物理化学考研模拟练习库 第5章 相平衡.docx
第五章相平衡
1.Ag?O分解的计量方程为
当Ag?O(s)进行分解时，体系的组分数，自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少?
解：独立组分数C=S-R-R
物种数S=3,独立化学平衡数R=1,无浓度限制关系，R=0
则C=3-1-0=2.
Ag?Os)一开始分解，就至少有三个相存在，根据相律有
f=C-Φ+2=2-3+2=1。
自由度为0时，相数最多，Φ=C-f+2=2-0+2=4。
2.指出下列各体系的独立组分数，相数和自由度数各为若干3°
(1)NH?Cls)部分分解为NH?(g)和HCg)
(2)若在上述体系中额外再加入少量NH?(g)
(3)NHHS(s)和任意量的NH?(g)H?S
-
物理化学相平衡课件课件.ppt
第五章 相平衡 5.1 引言 5.1 引言 5.1 引言 5.2 多相体系平衡的一般条件 5.2 多相体系平衡的一般条件 5.3 相律 5.3 相律 5.4 单组分体系的相图 5.4 单组分体系的相图 水的相图 水的相图 水的相图 水的相图 水的相图 水的相图 水的相图 三相点与冰点的区别 三相点与冰点的区别 三相点与冰点的区别 两相平衡线的斜率 5.5 二组分体系的相图及应用 p-x图 和 T-x图 理想的完全互溶双液系 理想的完全互溶双液系 理想的完全互溶双液系 理想的完全互溶双液系 理想的完全互溶双液系 理想的完全互溶双液系 理想的完全互溶双液系 理想的完全
-
物理化学05章_相平衡.ppt
* (2)有水合物生成的系统 组分B与水(A)可形成水和物D。 对ADC范围内讨论与以前相同，只是D表示水合物组成 E点是D(s)在纯水中的饱和溶解度 当加入C(s)时，溶解度沿EF线变化。 * (2)有水合物生成的系统 BDC区是B(s)，D(s)和C(s)的三固相共存区 属于这种系统的有 水合物为大苏打 * (2)有水合物生成的系统 如果C(s)也形成水合物，设为D’ 作DD’线，在DD’线以上的相图分析与以前相同 在DD’线以下为一四边形，连结对角线，把四边形分成两个三角形
-
相平衡 物理化学资料.ppt
物理化学 任课教师：熊振海 zhxiong@shou.edu.cn QQ群：112104578 （学号+姓名加入） 答疑时间：周五下午第一大节 答疑地点：食品学院A115 千里之堤, 毁于蚁穴 引 言 引 言 §3.1 相律（Phase rule） 一、基本概念 如: 2 多相体系平衡的一般条件 3. 物种数S和组分数C C=S－R－R R是指独立存在的化学平衡数，若其中一个反应可由其它反应组合得到，则不是独立的。 例如在C(s)、CO(g)、CO2(g)和O2(g)组成的系统中可能存在反应： C(s)+(1/2)O2(g)=CO
-
物理化学05章相平衡..ppt
物理化学电子教案—第五章 第五章 相平衡 §5.1 引 言 §5.1 引 言 §5.1 引 言 §5.1 引 言 §5.2 多相系统平衡的一般条件 §5.3 相 律 §5.3 相 律 §5.3 相 律 §5.3 相 律 §5.3 相 律 §5.3 相 律 §5.3 相 律 §5.4 单组分系统的相平衡 §5.4 单组分系统的相平衡 §5.4 单组分系统的相平衡 Clausius-Clapeyron方程 Clausius-Clapeyron方程 Clausius-Clapeyron方程 Clausius-Clapeyron方程 Cla
-
物理化学(傅献彩著)05章_相平衡课件.ppt
第五章 相平衡 (Phase Equilibrium) 5.1.1 研究相平衡的意义 Why do we study phase equilibrium? 5.1.1 研究相平衡的意义 Why do we study phase equilibrium? 5.1.1 研究相平衡的意义 Why do we study phase equilibrium? 5.1.3 多相系统平衡的条件 Conditions of equilibrium for heterogeneous system 5.1.2 多相系统平衡的条件 Conditions of equil