结构选修期中复习题二.doc

高二化学期中复习题二 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24 第一卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（ ）A．汤姆生 B．玻尔 C．卢瑟福 D．普朗克 2．下列关于主族元素性质递变规律叙述不正确的是 （） 　　A、同主族元素从上到下，原子半径逐渐变大，金属性逐渐变强。 　　B、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。 　　C、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强。 　　D、同主族元素从上到下，原子半径越小，越容易失去电子。有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是 （ ） A. B＜C＜A B. A＜B＜C C. C＜B＜A D. B＞C＞A M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M 大于N，由此可知（） 　A、M的氧化性强于N 　　 　B、M的氧化性弱于N 　C、N2-的还原性弱于M2-　　 D、不能确定M、N的氧化性强弱 NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]- B、在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构 C、在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构 D、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3 10．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是（ ） A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B） B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C） C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B） D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B） 11．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是 （ ） A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CBr4＞CI4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞H2O＞O2＞N2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 12．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是（ ） A．该原子晶体中含有极性键 B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料 C．该原子晶体有很高的熔点、沸点 D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料 13．下列说法正确的是A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B．分子晶体中一定含有共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键 D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 16．最近发观一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( ) A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C13 17．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是(　　) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 810 710 190 －68 2300 沸点/℃ 1465 1418 182.7 57 2500 注：AlCl3熔点在2.5×105 Pa条件下测定。 A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是 (　　) C3N4晶体是分子晶体 B. C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长 C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 第Ⅱ卷（非选择题 ） 19．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题： （1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。 （2）被誉为“21世纪的金属”和钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。 （3）写出铝元素原子的核外电