有关NaCO与NaHCO的实验.doc

1．（14分）化学兴趣小组测定Na2CO3的质量分数 [方案一]称取样品埚冷却称固体质量埚发生反应的方程式 。 [方案二]称取样品，置于小烧杯中向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤洗涤干燥沉淀，称Ba2++OH－+HCO3－==BaCO3↓+H2O图装置D装置的作用是 实验前称取17.9g样品，测得C8.80g，则样品中Na2CO3质量分数为 。 （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 2、我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1） （2） （3）X物质的分子式 。 （4）70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5） （6） A、增大NH4＋NH4Cl更多地析出 B、使NaHCO3更多地析出 C、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 3、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。试回答下列有关问题： （1）根据“侯氏制碱法”，涉及三个有关反应的化学方程式为： ①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3； ②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl； ③ 。 （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是( )（填字母标号）； A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解 C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （3）某研究性学习小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备模拟实验，同学们按各自设计的方案实验。 I、一位同学将二氧化碳气体通入含足量氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下左图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 试回答下列有关问题： ①甲装置中玻璃仪器的名称是 、 ； ②乙装置的试剂是 。 ③丁装置中稀硫酸的作用是 ； ④实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 Ⅱ、另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 ⑤实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体； ⑥有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ； ⑦丙和戊装置中用冷水控制温度在30℃—35℃，其可能的原因是： 。 （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O （2分） （2）保证NaHCO3分解完全 （2分） ［方案二］ （1）玻璃棒 （1分） （2）取少量上层清液于一支试管中，加一滴Ba(OH)2溶液， 观察是否有白色沉淀生成 （2分） ［方案三］ （1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 （2分） 不能 （1分） （2） （2）NH3＋CO2＋H2NH4