还原温度对氧化石墨官能团结构及湿敏性能的影响-无机化学学报.pdf

无机化学 氧化还原反应.ppt 判断氧化还原中氧化剂和还原剂的相对强弱(非标准态下)E越大，氧化还原电对中氧化型越易得到电子氧化能力越强E越小，氧化还原电对中还原型越易失去电子还原能力越强六、电极电势和电池电动势的应用01判断氧化还原反应自发进行的方向02(非标准态下)030，反应正向自发进行04E＜0，反应逆向自发进行05E＝0，反应达到平衡例：试判断反应：标准状态下和在[Fe3+]=0.001mol·L-1,[I-]=0.001mol·L-1,[Fe2+]=1mol·L-1时，反应进行的方向。解：（1）E?(Fe3+/Fe2+)=0.771VE?(I2/I-)=0.5355V标准状态下，正向进行。(2)＞氧化还原反应进行

2025-02-21 约9.25千字 10页立即下载

无机化学第7章氧化还原反应.ppt * */33 第七章 氧化还原反应（环境2015）酸性介质：多 n个O加 2n个H+，另一边加 n个 H2O 碱性介质：多 n个 O加 n个 H2O，另一边加 2n个 OH- 中性介质：左边多 n个 O加 n个 H2O，右边加 2n个 OH- 右边多 n个 O加 2n个 H+，左边加n个 H2O 小结：不同介质条件下配平氧原子数的经验规则 * */33 第七章 氧化还原反应（环境2015）小结：不同介质条件下配平氧原子数的经验规则介质条件反应方程式箭号左边添加物反应式左边氧原子数多于右边时反应式左边氧原子数

2019-10-20 约6.67千字 34页立即下载

无机化学-氧化还原说课.ppt Question 2 依据电极电势能否确定氧化还原反应的产物? 10. 4. 5 和电极电势的关系 Solution Example 8 Question 3 同一个化学反应在标准态下组成原电池,为什么得到的电动势可以有不同的数值? 10. 4. 6 能斯特方程式(Nernst equation) (1) 能斯特方程式 (2) 影响电极电势的因素 ● 氧化型或还原型的浓度或分压 ● 介质的酸碱性 Solution Example 9 Solution Example 10 Ag ● 沉淀的生成对电极电势的影响 Example 11 Solution 减

2017-03-25 约1.06万字 70页立即下载

不同烧结温度对PMN基铁电陶瓷B位有序度的影响-无机化学学报.PDF

2017-08-04 约1.44万字 5页立即下载

南医大无机化学08氧化还原解析.ppt Chap.8 氧化还原Oxidation-Reduction Reaction 本章内容 1、基本概念 2、原电池 3、电极电势 4、电极电势的应用 5、元素电势图及其应用 8.1 基本概念 8.1 基本概念 8.1 基本概念确定氧化值的一般规则氧化值与化合价氧化值的确定思考题：确定氧化值二、氧化还原半反应和氧化还原电对二、氧化还原半反应和氧化还原电对 8.2 原电池 8.2 原电池组成： ① 半电池（电极） ② 检流计 ③ 盐桥（琼脂＋强电解质）（KCl, KNO3等）二、电池符号的书写三、常见电极类型三、常见电极类

2017-01-24 约字 54页立即下载

无机化学演2011示文稿5氧化还原.ppt * * * * * * * （-） Ag, AgCl|Cl-(0.010mol/L）|| Ag + (0.010mol/L)| Ag (＋) 并测得其电动势为0.34。试求AgCl的溶度积常数。 Ag(s) e ) aq ( Ag + - + 0.7991V φ Pb2+ + 2e- Pb φ q = - 0.126 V, 求PbSO4的溶度积把两电极反应组成原电池，则电 Pb2+ /Pb为正极， PbSO4 /Pb为负极，电池反应为：例：0.1mol/L HAc组成的氢电极，此时 ? = ？ H+ + Ac- HAc

2017-05-04 约1.84万字 120页立即下载

无机化学实验(氧化还原平衡)详解.docx 1.理解电极电势与氧化还原反应的关系 2.掌握介质酸碱性，浓度对电极电势及氧化还原反应的影响 3.了解还原性和氧化性的相对性 4.了解原电池的组成及工作原理学习原电池电动势的测量方法。二.实验原理1.氧化还原反应的实质是反应物之间发生了电子转移或偏移。氧化剂在反应中得到电子被还原，元素的氧化值减小，还原剂在反应中被氧化，元素的氧化值增大。物质的氧化还原能力的大小可以根据对应的电对的电极电势的大小来判断。电极电势越大，电对中的氧化型的氧化能力越强，电极电势越小，电对中还原型的还原能力越强。根据电极电势的大小可以判断氧化还原反应的方向。当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，即=E

2017-05-18 约字 11页立即下载

无机化学教学课件10章氧化还原反应.ppt 01即：一种氧化剂可以氧化几种还原剂时，首先氧化最强的还原剂.同理，还原剂首先还原最强的氧化剂.注意：上述判断只有在有关的氧化还原反应速率足够大的情况下才正确.02判断氧化还原反应进行的次序求：PbSO4的溶度积已知PbSO4+2e-Pb+SO4Eq=-0.359V2-Pb2++2e-PbEq=-0.126VSolution把以上两电极反应组成原电池，则电Pb2+/Pb为正极，PbSO4/Pb为负极，电池反应为：(8)求溶度积常数Example13所以Kq=5.56×107(此即氧化还原反应的平衡常数)Question2依据电极电势能否确定氧化还原反应的产物?10-1-4氧化还原半反应式对氧化

2025-04-09 约9.74千字 10页立即下载

《无机化学简明教程》课件_第6章 氧化还原反应.ppt 当元素具有三种或三种以上的氧化态时，将元素的不同氧化态按氧化数由大到小，自左向右排列，用横线相连，线上标出相应的标准电极电势值??。2-5??元素电势图**Mn比氢活泼Mn(Ⅱ)在酸性溶液中稳定Mn(Ⅶ)在酸性溶液中为强氧化剂?Mn(III)歧化，Mn3+(樱红)只能存在于浓酸中MnO42-歧化,产物MnO4-、MnO2，MnO42-（绿）只能存在于浓碱中应用l????判断歧化反应??左??右ABC若??左???右,B?A+C?0.1530.521例如：??/VCu2+Cu+Cu?0.920.7973Hg2+Hg22+Hg*?l????????计算??例如Fe3+0.771Fe2+-0.447

2025-04-12 约1.38万字 80页立即下载

工作文档无机化学课件-氧化还原反应.ppt 无机化学课件：氧化还原反应;课程引言;氧化还原反应基础概述;氧化数的定义;元素氧化数变化;氧化与还原概念;常见氧化剂与还原剂;氧化还原反应的分类;配平基本原则;配平常用方法概述;半反应法详解;半反应法——碱性条件配平;最小公倍数法简介;氧化还原反应的能量变化;电池体系中的氧化还原;电极反应与电极电势;电极电势表使用技巧;Nernst方程简介;氧化还原反应平衡常数;水的电解与氧化还原;Fe-Cu原电池氧化还原示例;KMnO?在酸性条件下的还原性;H?O?的氧化还原双重性;溶液中电子转移机理;氧化还原滴定法基础;碘量法实例解析;高锰酸钾滴定法;氧化还原反应常见陷阱;反应条件影响;典型练习题一;典型

2025-05-03 约小于1千字 50页立即下载

2025-05-12 约小于1千字 28页立即下载

复合SiO 2 粒子涂膜表面结构及超疏水性能 - 无机化学学报.PDF !: 3 $ !! . . ’()! *(3 %# 3 ,-.*/0/ 1234*56 27 .*2485*., ,-/9.0:4; 85V+ %# ! !#$ #$%’()*+,-./0 !

2017-08-01 约1.99万字 6页立即下载

多巴胺对磷酸钙骨水泥性能影响的研究-无机化学学报.pdf

2017-09-09 约2.69万字 9页立即下载

2版无机化学与化学分析氧化还原反应与电化学课件.ppt Oxidation-reductionreactionandelectrochemistry;1.理解氧化还原反应的基本概念；;6.1基本概念Theprimaryconceptofredox reaction;;起先2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)与氧结合后来Mg→Mg2++2e电子转移现在2P(s)+2Cl2(g)=2PCl3(l)电子偏移;氧化(oxidation)：氧化数增加的过程还原(reduction)：氧化数降低的过程;什么是“氧化数”？它与“化合价”有否区别？;6.1.2确定氧化数的规则;4.卤化物中卤素原子的氧化数为-1。;Solution;;整个反应被氧化的元

2025-03-27 约5.01千字 135页立即下载

无机化学(上册)：第12章-氧化还原与电化学-习题与答案-.pdf 12 第章氧化还原与电化学习题与详细答案 1．计算下列化合物中右上角带“*”元素的氧化态： KCl*O，NaCl*O，HO*，O*，S*，C*，KO*，NaS*O，Cr*O2-，S*O2-，N*H+， 3223860222327464 N*H，Fe*O，Ni*(CO)，Na[Co*(CO)]，H[Mn*(CO)]，[Fe*(CN)]4-，[Fe(N*CS)]3-. 243444566 解： +5+1-1000-½+2+6+2.5-3 KCl*O，NaCl*O，HO*，O*，S*，C*，KO*，NaS*O，Cr*O2-，S*O2-，N*H+， 3223860222327464 -2+8/30-

2024-12-31 约8.46万字 23页立即下载