无机化学第7章氧化还原反应.ppt

* */33 第七章 氧化还原反应（环境2015） 酸性介质： 多 n个O加 2n个H+，另一边 加 n个 H2O 碱性介质： 多 n个 O加 n个 H2O，另一边 加 2n个 OH- 中性介质： 左边多 n个 O加 n个 H2O，右边加 2n个 OH- 右边多 n个 O加 2n个 H+，左边加n个 H2O 小结： 不同介质条件下配平氧原子数的经验规则 * */33 第七章 氧化还原反应（环境2015） 小结：不同介质条件下配平氧原子数的经验规则 介质条件 反应方程式箭号左边添加物 反应式左边氧原子数多于右边时 反应式左边氧原子数少于右边时 酸性 H＋ H2O 碱性 H2O OH－ 中性 H2O H2O * */33 第七章 氧化还原反应（环境2015） 配平注意事项： 写出的方程式必须与实验事实相符合 ? 反应介质： 酸性介质中，不能出现 OH－ 碱性介质中，不能出现 H＋ ? 难溶或弱电解质应写成分子形式 ? 注明沉淀的生成，气体的产生等 作业：P214 2 3（1、3、5、7） P215 4（2、4、6、8） 2015年10月26日交作业 * 第七章 氧化还原反应（环境2015） * */33 第七章 氧化还原反应（环境2015） 第七章 氧化还原反应 主讲：余 静 * */33 第七章 氧化还原反应（环境2015） 本章教学要求 熟悉氧化还原反应的基本概念 理解氧化数（值）的概念 能熟练地用氧化数法、离子电子法配平氧化还原反应方程式。 * */33 第七章 氧化还原反应（环境2015） 教 学 内 容 §7.1 氧化还原反应的基本概念 §7.2 ＊ 电化学电池（不要求） §7.3 ＊ 电极电势（不要求） §7.4 ＊ 电极电势的应用（不要求） * */33 第七章 氧化还原反应（环境2015） 氧化数（值） 氧化还原反应方程式的配平 §7.1 氧化还原反应的基本概念 * */33 第七章 氧化还原反应（环境2015） 氧化还原反应 　　—— 有电子得失或电子转移的反应。 一.氧化值 (oxidation number) 1) 2Mg(s)+O2(g) = 2MgO(s) 与氧结合 2) Mg→Mg2+ + 2e 电子转移 2P(s)+2Cl2(g) = 2PCl3(l) 电子偏移 1.氧化还原概念的发展 本质 * */33 第七章 氧化还原反应（环境2015） 任何一个氧化还原反应都是由两个半反应组成。 还原型1＋氧化型2 氧化型1＋还原型2 * */33 第七章 氧化还原反应（环境2015） 2.氧化还原电对（redox couple） 对氧化还原反应 Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu O1 R1 O2 R2 Cu2+ /Cu ， Zn2+ /Zn 称为氧化还原电对， 氧化态和还原态为共轭关系－电子得失: Base + H+ Acid HPO42- + H+ H2PO4 - Zn 2+ + 2e Zn Ox + ne Red 氧化型/还原型 氧化值大 氧化值小 * */33 第七章 氧化还原反应（环境2015） 氧化数：是指某元素的一个原子的荷电数。该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。 3. 氧化数（值） 氧化剂：electron acceptor 还原剂：electron donor 氧化：氧化数增加的过程 还原：氧化数降低的过程 氧化值降低 氧化值升高 氧化数是元素的一个原子所带的形式电荷数。 * */33 第七章 氧化还原反应（环境2015） 4.确定氧化值的规则： ① 单质中，元素的氧化值为零。 ② 在单原子离子中，元素的氧化值等于该离 子所带的电荷数 。 ③ 在大多数化合物中，氢的氧化值为 +1； 只有在