化学平衡状态与化学平衡的移动.doc

40分钟专题练习《化学平衡状态与化学平衡的移动1．(　　)下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0 D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH0 2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　) A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化 3．(2015·常德检测)熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是(　　) A．ΔH0　ΔS0B．ΔH0　ΔS0 C．ΔH0　ΔS0 D．ΔH0　ΔS0 ．已知：(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列说法中正确的是(　　) A．该反应中熵变小于0，焓变大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑 ．(　　) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min) B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 ．(　　)化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92 以下说法正确的是 A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)[来源:学优高考B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确 (　　) 已知下列反应的平衡常数：H2(g) ＋S(s)2H2S(g)，K1；S(s)＋ O2(g)SO2(g)，K2 ；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g) ＋H2S(g)的平衡常数是 A．K1 ＋K2 B．K1－K2C．K1×K2 D．K1/K2 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应 (甲)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)(乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g) 现有下列状态： ①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比 ②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ③速率之比等于系数之比的状态 ④浓度之比等于系数之比的状态 ⑤百分含量之比等于系数之比的状态 ⑥混合气体的颜色不再改变的状态 ⑦混合气体的密度不再改变的状态 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑨体系温度不再改变的状态 ⑩压强不再改变的状态 反应物的浓度不再改变的状态 反应物或生成物的百分含量不再改变的状态 其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是__________； 能表明(乙)达到化学平衡状态的是__________； 能表明(甲)、(乙)都达到化学平衡状态的是__________。 ．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH10　(Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH20　(Ⅱ) (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。 (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。 其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2_